- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，根据题意填空：
（1）有以下仪器：①烧杯②药匙③玻璃棒④托盘天平（带砝码）⑤胶头滴管，还缺少的仪器是______，使用该仪器前应先______．
（2）用托盘天平称取______g固体NaHCO3．
（3）在容器瓶使用方法中，下列操作不正确的是______（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥．
B．准确称取NaHCO3固体并放入烧杯中溶解后，立即注入容器瓶中．
C．向容器瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切．
正确答案
500mL容量瓶
查漏
8.4
B
解析
解：（1）配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，根据配制步骤可知，还缺少500mL的容量瓶；使用容量瓶时必须据此容量瓶是否漏液，即：查漏，
故答案为：500mL容量瓶；查漏；
（2）配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，需要碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol/L×0.5L=8.4g，
故答案为：8.4；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，该操作合理，故A正确；
B．准确称取NaHCO3固体并放入烧杯中溶解后，立即注入容器瓶中；由于碳酸氢钠溶解后必须冷却到室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．向容器瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度约1-2cm时，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切，该操作方法合理，故C正确，
故答案为：B．
实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______．
正确答案
解：（1）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥．还需要药匙、胶头滴管．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；搅拌、引流．
（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
故答案为：查漏．
（3）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
解析
解：（1）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥．还需要药匙、胶头滴管．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；搅拌、引流．
（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
故答案为：查漏．
（3）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2013春•双鸭山校级期末）配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．
故选C．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B、向容量瓶中加水定容时仰视，相当于V增大，所得溶液浓度偏低，故B错误；
C、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，不会影响浓度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体，相当于n增大，所以c偏高，故D正确．
故选D．
配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是______（填字母代号）．
A．酒精灯 B．500mL容量瓶 C．试管 D．100mL容量瓶
（2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线______．
（3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
正确答案
解：（1）根据配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液的步骤可知，需要使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所以还缺少500mL容量瓶，故选B；
（2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管进行定容，滴加的蒸馏水至液面与刻度线相平，故答案为：胶头滴管；相平；
（3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液溶质物质的量浓度偏小，故答案为：偏小．
解析
解：（1）根据配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液的步骤可知，需要使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所以还缺少500mL容量瓶，故选B；
（2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管进行定容，滴加的蒸馏水至液面与刻度线相平，故答案为：胶头滴管；相平；
（3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液溶质物质的量浓度偏小，故答案为：偏小．
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