- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：______．
①计算 ②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．
正确答案
解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为
C（HCl）=
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）•V（浓）=C（稀）•V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，
则需浓盐酸V（浓）=
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．
解析
解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为
C（HCl）=
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）•V（浓）=C（稀）•V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，
则需浓盐酸V（浓）=
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．
实验室需用480mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：实验室需用480mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为8.0g，需要胆矾的质量为12.5g，
A．使用500mL的容量瓶无法配制480mL的溶液，故A错误；
B．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，故B错误；
C.8.0g硫酸铜的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．胆矾溶于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选C．
实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积______mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______；定容时俯视读数______；容量瓶中原留有少量蒸馏水______．
正确答案
8.3
BCAFED
偏小
偏小
偏大
无影响
解析
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=
则V=
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．
实验室用NaOH固体配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体______g
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
正确答案
6.3
ABC
解析
解：（1）250mL 0.625mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：0.625mol/L×0.250L×40g/mol=6.25g，托盘天平的最小读数为0.1g，所以需要称量的氢氧化钠的质量为6.3g，
故答案为：6.3；
（2）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），导致称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液的浓度偏小，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B正确；
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
故答案为：ABC．
三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．
正确答案
20.0
BC
玻璃棒
BC
偏低
氧化性和酸性
MnO2+4H++2Cl-
3：2
解析
解：（1）①设需要浓硝酸的体积为V，则0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20.0mL，
故答案为：20.0mL；
②配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，则不需要的仪器为50mL容量瓶、分液漏斗，还缺少玻璃棒，
故答案为：BC；玻璃棒；
③A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前，检查它是否漏水，故A正确；
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释或者加热，故C错误；
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，该存在符合配制要求，故D正确；
故选BC；
④用量筒量取浓硝酸，读数时俯视量筒，导致量取的浓硝酸的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：氧化性和酸性；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
③设制取的硝酸铜的物质的量为nmol，根据反应的相关方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O可知，需要浓硝酸的物质的量为：4nmol，需要稀硝酸的物质的量为：
故答案为：3：2．
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