- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）配制90mLmol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是______．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______．
A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______；加真流水到刻度约1cm-2cm处应______；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应______；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应______．
正确答案
解：（1）没有90ml容量瓶．应配制100ml溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c=
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；
（2）浓硫酸的体积为5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥，故答案为：B；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：ACE；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，重新配制；加蒸馏水到离刻度线2-3cm处，应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面与刻度线相切；俯视观察到液面刚好达到刻度线，加入的蒸馏水偏少，应该平视刻度线，继续滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，操作失败，需要重新配制，故答案为：重新配制；改用胶头滴管滴加；改为平视，继续加水到刻度线；重新配制．
解析
解：（1）没有90ml容量瓶．应配制100ml溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c=
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；
（2）浓硫酸的体积为5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥，故答案为：B；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：ACE；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，重新配制；加蒸馏水到离刻度线2-3cm处，应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面与刻度线相切；俯视观察到液面刚好达到刻度线，加入的蒸馏水偏少，应该平视刻度线，继续滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，操作失败，需要重新配制，故答案为：重新配制；改用胶头滴管滴加；改为平视，继续加水到刻度线；重新配制．
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
（2）该学生需要量取______ mL上述浓硫酸进行配制．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能
用一次）______；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用______加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线______处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是______
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
（5）检验SO42-的试剂______，实验现象______．
正确答案
解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：18.4 mol/L；
（2）配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
故答案为：2.7；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：BCAFED；
最后定容时需要改用胶头滴管进行定容；
转移完溶液后，先直接加入蒸馏水至距离容量瓶刻度线1-2cm，再改用胶头滴管定容，
故答案为：BCAFED；胶头滴管；1-2cm；
（4）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时仰视读数，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中，量筒不需要洗涤，否则导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．溶液没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：DEF；
（5）检验硫酸根离子时，先加入盐酸无沉淀，排除银离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则说明溶液中含有硫酸根离子，
故答案为：HCl溶液，BaCl2；先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子．
解析
解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：18.4 mol/L；
（2）配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
故答案为：2.7；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：BCAFED；
最后定容时需要改用胶头滴管进行定容；
转移完溶液后，先直接加入蒸馏水至距离容量瓶刻度线1-2cm，再改用胶头滴管定容，
故答案为：BCAFED；胶头滴管；1-2cm；
（4）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时仰视读数，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中，量筒不需要洗涤，否则导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．溶液没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：DEF；
（5）检验硫酸根离子时，先加入盐酸无沉淀，排除银离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则说明溶液中含有硫酸根离子，
故答案为：HCl溶液，BaCl2；先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子．
下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字，其中的错误有（ ）处．
把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中，加入50mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅动，溶解后立即转移到500mL的容量瓶里，并多次洗涤烧杯，紧接着缓慢地加入蒸馏水，至接近标线1～2cm处，左手举起容量瓶，右手拿胶头滴管滴加蒸馏水，并使视线与凹液面的最低处保持水平，小心地滴加到标线，静止几分钟，即配成了500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
正确答案
解析
解：配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称取（用到药匙）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，
并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
上述步骤中错误的有，碳酸钠溶于水放热，未冷却；移液时未用玻璃棒引流；洗涤烧杯1-2次及玻璃棒未洗涤；定容时，容量瓶放在桌上；定容后溶液未摇匀；
故选C．
（2014秋•海南校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有______（填代号），还缺少的仪器是______．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）______、______．
正确答案
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦500 mL容量瓶；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；
故答案为：5.4mL；①；
（3）根据c=
定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：定容时液面低于刻度线 量取浓硫酸时仰视读数．
解析
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦500 mL容量瓶；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；
故答案为：5.4mL；①；
（3）根据c=
定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：定容时液面低于刻度线 量取浓硫酸时仰视读数．
（2015秋•福建期末）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．物体和砝码的位置放错了，故A错误；
B．用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；
C．没有用玻璃棒引流，故C错误；
D．胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；
故选：B．
扫码查看完整答案与解析