- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______、______．
②步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是______．
④若其补铁剂是由乳酸（
正确答案
100mL容量瓶
胶头滴管
活性炭
过滤
溶液颜色与物质的量浓度成正比
2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
解析
解：①反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
②活性炭吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
③溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
④乳酸具有酸性，铁是活泼金属，可发生置换反应生成氢气和乳酸亚铁，反应方程式为2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑，
故答案为：2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑．
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
正确答案
解析
解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，对配制溶液的体积及溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B、定容时观察液面仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C、转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外，对配制的溶液的体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故选B．
实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱，应该盛在______中进行称量．
（2）配制过程中需要使用的仪器有______．
（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？
①称量时间过长______；
②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶______；
③定容时俯视刻度线______；
④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度______．
正确答案
解：（1）实验室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯中称量，
故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①称量时间过长，部分氢氧化钠潮解、变质，导致称量的氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案为：偏大；
③定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小．
解析
解：（1）实验室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯中称量，
故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①称量时间过长，部分氢氧化钠潮解、变质，导致称量的氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案为：偏大；
③定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小．
用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶．
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
正确答案
解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=
故答案为：21.6；C；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②，
故答案为：③①④②；
（4）根据c=
在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量n偏小，配得溶液的浓度偏低；
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，n偏小，配得的溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低．
解析
解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=
故答案为：21.6；C；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②，
故答案为：③①④②；
（4）根据c=
在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量n偏小，配得溶液的浓度偏低；
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，n偏小，配得的溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容，则所得溶液浓度______0.1mol/L．
正确答案
解：①m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
②若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度 小于0.1mol/L；
③溶液有热胀冷缩的性质，若NaOH在溶解后未冷却到室温便注入容量瓶内，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，即故所得溶液浓度 大于0.1mol/L．
故答案为：2.0；小于；大于．
解析
解：①m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
②若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度 小于0.1mol/L；
③溶液有热胀冷缩的性质，若NaOH在溶解后未冷却到室温便注入容量瓶内，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，即故所得溶液浓度 大于0.1mol/L．
故答案为：2.0；小于；大于．
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