热门试卷

解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，所以应量取的浓硫酸体积是16.3mL．

量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL．

故答案为：18.4mol/L； 16.3mL；B．

（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．

故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．

（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

（4）浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．

未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂．

A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；

D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．

故答案为：冷却；A偏小；B无影响；C偏小；D偏大．

解：（1）m=CVM=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱具有腐蚀性，所以放在烧杯中称量，故答案为：2.0；烧杯；

（2）用烧杯溶解药品、用玻璃棒搅拌和引流、用胶头滴管定容、用500mL容量瓶配制溶液、可以用量筒加水，所以一定不需要的仪器是：1000mL容量瓶、锥形瓶，故选DE；

（3）还缺少的仪器有：称量药品的托盘天平、取药品的药匙，故答案为：托盘天平、药匙；

（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L-1，配制溶液浓度偏低，

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；       

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；       

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；

故选ACD．

解：A、需氯化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L-1×58.5g/mol=14.6g．

故答案为：14.6g．

B、操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以实验操作步骤的正确顺序为1→2→4→3→5．

故答案为：1→2→4→3→5．

C、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；

不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

液体具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；

故答案为：偏低；偏低；偏低；偏高；偏低；偏低．