- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有______
（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
正确答案
解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案为：2.9；
（2）该实验中需要烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→C→D→F，故答案为：B→E→A→C→D→F；
（4）A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体，导致溶质的质量偏小，则配制溶液浓度偏低；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选ABD．
解析
解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案为：2.9；
（2）该实验中需要烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→C→D→F，故答案为：B→E→A→C→D→F；
（4）A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体，导致溶质的质量偏小，则配制溶液浓度偏低；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选ABD．
用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
需要浓硫酸的体积为V═
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钠有腐蚀性，所以称量时，不能将固体NaOH直接放在天平左盘上，故A错误；
B、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果将溶解液不稀释直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；
D、定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D错误；
故选B．
某学生欲用18mol•L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol•L-1的稀硫酸100mL．
（1）该学生需要量取______ mL上述浓硫酸进行配制．
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
本实验两次用到的基本仪器是______．
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水______；
②没将洗涤液注入容量瓶______；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线______；
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水______．
正确答案
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．
解析
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有______、______、______．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用______式滴定管．
②滴定时双眼应______．
③有关数据记录如下：
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是______．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．
正确答案
解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，除烧杯外，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2））①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸； 注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、21.05ml-2.45=18.6ml（舍去），两消耗盐酸的平均体积为20.20mL，
NaOH～～～～～HCl
1 1
n（NaOH） 0.1000mol•L-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=
故答案为：80.8%；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，盐酸消耗的体积偏多，测定结果偏大；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏低；
故答案为：无影响；偏高；偏低；
解析
解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，除烧杯外，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2））①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸； 注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、21.05ml-2.45=18.6ml（舍去），两消耗盐酸的平均体积为20.20mL，
NaOH～～～～～HCl
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n（NaOH） 0.1000mol•L-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=
故答案为：80.8%；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，盐酸消耗的体积偏多，测定结果偏大；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏低；
故答案为：无影响；偏高；偏低；
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