- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______．
（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号），其作用为______．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）______；
②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液润洗______．
正确答案
解：（1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，
故选：③；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒，所以容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，
故答案为：①②③④；搅拌、引流；
（5）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液润洗，溶质的质量偏大，物质的量也偏大，所配制溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
解析
解：（1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，
故选：③；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒，所以容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，
故答案为：①②③④；搅拌、引流；
（5）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液润洗，溶质的质量偏大，物质的量也偏大，所配制溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A．称量时氢氧化钠固体已潮解，则溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度无影响，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液时，根据配制步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，选项中需要使用的仪器为：烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶，不会使用到天平，
故选C．
实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）
正确答案
解析
解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故选A．
（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）
②若要配制0.100mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2______g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度______；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有______．
a．KAl（SO4）2 b．KAlO2 c．NH4Al（SO4）2 d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈______性，试用离子方程式解释其原因：______；______．
正确答案
解：（1）①根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以选容量瓶和胶头滴管．
故选：ac．
②m=nM=CVM=0.100mol•L-1×0.25L×284g/mol=7.1g．
故答案为：7.1g．
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以所得溶液浓度偏低．
若在定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，所以所得溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高．
（2）a、KAl（SO4）2能电离出的阳离子有钾离子和铝离子，所以是复盐，故正确．
b．KAlO2能电离出的阳离子只有钾离子，所以不是复盐，故错误．
c．NH4Al（SO4）2能电离出的阳离子有铵根离子和铝离子，所以是复盐，故正确．
d．[Ag（NH3）2]NO3能电离出的阳离子只有银氨离子，所以不是复盐，故错误．
故选ac．
（3））（NH4）2Fe（SO4）2是强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解生成氨水和氢氧根离子NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；二价铁离子能发生水解生成氢离子和氢氧化亚铁
Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．
故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．
解析
解：（1）①根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以选容量瓶和胶头滴管．
故选：ac．
②m=nM=CVM=0.100mol•L-1×0.25L×284g/mol=7.1g．
故答案为：7.1g．
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以所得溶液浓度偏低．
若在定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，所以所得溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高．
（2）a、KAl（SO4）2能电离出的阳离子有钾离子和铝离子，所以是复盐，故正确．
b．KAlO2能电离出的阳离子只有钾离子，所以不是复盐，故错误．
c．NH4Al（SO4）2能电离出的阳离子有铵根离子和铝离子，所以是复盐，故正确．
d．[Ag（NH3）2]NO3能电离出的阳离子只有银氨离子，所以不是复盐，故错误．
故选ac．
（3））（NH4）2Fe（SO4）2是强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解生成氨水和氢氧根离子NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；二价铁离子能发生水解生成氢离子和氢氧化亚铁
Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．
故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．
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