- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
正确答案
解析
解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n•M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．
配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
（1）需用胆矾质量为______
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序______
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：______．
正确答案
解：（1）CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（3）a．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故a正确；
b．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故b错误；
c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；
d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶，对配制的溶液进行了稀释，浓度偏小，故d错误；
故答案为：a、c．
解析
解：（1）CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（3）a．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故a正确；
b．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故b错误；
c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；
d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶，对配制的溶液进行了稀释，浓度偏小，故d错误；
故答案为：a、c．
实验室配制500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液．
（1）配制过程中不需要使用的仪器是______（填选项的字母）．
A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管
（2）为完成实验，还需要用到的玻璃仪器有量筒______和______．
（3）将正确配制好的溶液取出10mL，其浓度为______mol/L．
正确答案
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，用烧杯溶解药品，用托盘天平称量药品，用胶头滴管定容，所以不需要使用的仪器是漏斗，故选C；
（2）用500mL容量瓶配制溶液，用玻璃棒搅拌和引流，所以为完成实验，还需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
（3）配制的溶液是均一、稳定的，溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以将正确配制好的溶液取出的10mL时，其浓度是0.2mol/L，故答案为：0.2．
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，用烧杯溶解药品，用托盘天平称量药品，用胶头滴管定容，所以不需要使用的仪器是漏斗，故选C；
（2）用500mL容量瓶配制溶液，用玻璃棒搅拌和引流，所以为完成实验，还需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
（3）配制的溶液是均一、稳定的，溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以将正确配制好的溶液取出的10mL时，其浓度是0.2mol/L，故答案为：0.2．
用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：______．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______．
正确答案
8.3
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
无影响
偏低
解析
解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=1.5mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL．
故答案为：8.3．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到1容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；
B、浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内导致浓硫酸的浓度降低，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制．
（1）下列配制溶液的方案中，正确的是______．
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项的______．（填序号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要______．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平称取所需的固体质量，加入少量水（约300mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将静置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A．称量固体时，砝码错放在左盘
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面．
正确答案
解：（1）A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确；
故答案为：D；
（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，
与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，
故答案为：①③⑤；
（3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，在定容时需要用到胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（4）配制该溶液的操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的存在顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（5）A．称量固体时，砝码错放在左盘，导致称量的溶质的物质的量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E正确，
故答案为：ACE．
解析
解：（1）A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确；
故答案为：D；
（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，
与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，
故答案为：①③⑤；
（3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，在定容时需要用到胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（4）配制该溶液的操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的存在顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（5）A．称量固体时，砝码错放在左盘，导致称量的溶质的物质的量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E正确，
故答案为：ACE．
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