- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（2013秋•长乐市校级期中）某实验小组配制了0.2mol•L-1的NaOH的溶液备用，下列保存方法正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、容量瓶不能用来保存试剂，只用来配制溶液，故A错误；
B、因试剂应保存在试剂瓶中，兵注明药品的名称和浓度，故B错误；
C、因试剂应保存在试剂瓶中，兵注明药品的名称和浓度等，故C正确；
D、因玻璃中的二氧化硅能与NaOH溶液反应生成粘合性的硅酸钠将瓶塞和瓶口粘在一起，所以用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故D错误；
故选C．
实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．
正确答案
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
解析
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
实验室中配制250mL 0.5mo1•L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（ ）
A
酒精灯
B
玻璃棒
C
容量瓶
D
胶头滴管
正确答案
解析
解：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，
故选A．
实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是______．
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、______．
而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是______．
（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是______；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为______．
（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是______．
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干．
正确答案
2.0
防止称量时间过长，NaOH吸水
500mL容量瓶、胶头滴管
由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1mol/L
0.10mol/LNaOH（aq）
0.05mol/L
D
解析
解：（1）需氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g；
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止称量时间过长，NaOH吸水，
故答案为：2.0；防止称量时间过长，NaOH吸水；
（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶，定容时必须使用胶头滴管定容，所以还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；
选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒配制NaOH溶液，由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L；
（3）从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，标签上应该注明溶液的名称及浓度，该氢氧化钠溶液的标签的内容为：0.10 mol/L NaOH（aq）；
若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，根据n=cV可知，浓度与溶液的体积成反比，体积扩大为原先的2倍，则此时溶液的物质的量浓度为0.01mol/L×
故答案为：0.10 mol/L NaOH（aq）；0.05 mol/L；
（4）A．称量时已观察到NaOH表面潮湿，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，大骗子加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故D正确；
故答案为：D．
Ⅰ．甲图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
A______；B______；C______； D______．
Ⅱ．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中OH-的数目 D．溶液的密度．
正确答案
Ⅰ．根据图示仪器的构造可知，A仪器为漏斗、B为1000mL容量瓶、C为冷凝管、D为分液漏斗，
故答案为：漏斗；1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ．（1）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用的仪器为：C漏斗，
故答案为：C；
（2）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：4.0；
（3）A．根据n=cV可知，溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，所以氢氧化钠溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；
C．溶液中OH-的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，氢氧根离子的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；
D．溶液为均一、稳定的混合物，所以溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故选BD．
解析
Ⅰ．根据图示仪器的构造可知，A仪器为漏斗、B为1000mL容量瓶、C为冷凝管、D为分液漏斗，
故答案为：漏斗；1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ．（1）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用的仪器为：C漏斗，
故答案为：C；
（2）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：4.0；
（3）A．根据n=cV可知，溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，所以氢氧化钠溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；
C．溶液中OH-的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，氢氧根离子的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；
D．溶液为均一、稳定的混合物，所以溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故选BD．
扫码查看完整答案与解析