- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某同学按下列步骤配制500mL0.200mol•L-1KCl溶液，请回答有关问题．
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．答：______．
正确答案
解：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol•L-1的KCl溶液，
故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．
解析
解：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol•L-1的KCl溶液，
故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
正确答案
解析
解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；
B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；
C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；
D、只有不漏水符合要求，故D错误．
故选B．
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有______．
（3）蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至______时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是______，反应的离子方程式是______．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是______，发生反应的化学方程式是______．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为______．
正确答案
解：（2）过滤时需要烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）碳酸钠的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，发生的离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl，故答案为：除去过量的碳酸钠；Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
（6）固体Wg完全为氯化钠，m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g．
解析
解：（2）过滤时需要烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）碳酸钠的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，发生的离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl，故答案为：除去过量的碳酸钠；Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
（6）固体Wg完全为氯化钠，m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g．
①图中的错误是______
②实验中应选择容量瓶的规格是______（选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO3的质量为______g
③配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示，每个字母用且只能用一次）．
A、每次用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B、准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容易瓶内小心加水，直接液面接近刻度2～3cm处．
正确答案
未用玻璃棒引流
500mL
8.4
BCAFED
解析
解：①转移溶液需要玻璃棒引流，否则会使溶液溅出而导致配制溶液浓度偏低，故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有450mL容量瓶，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，m=CVM=0.2mol/L×0.5L×84g/mol=8.4g，故答案为：500mL；8.4；
③配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED．
下列实验操作正确的是（ ）
A氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
C除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
D配制0.184mol/L H2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容
正确答案
解析
解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量，故A错误；
B、Cu、Zn均能和稀硝酸反应生成对应的盐和一氧化氮，但是用排水量气法时，洗气瓶的导管要短进长出，故B错误；
C、粗盐的提纯步骤：先溶解粗盐，再过滤，然后向滤液中加入氢氧化钡，除去粗盐中的硫酸根离子和镁离子、铁离子等，再过滤，向滤液中加入碳酸钠，除去粗盐中的钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸根离子，碳酸钠必须加在氢氧化钡的后面，最后加盐酸，故C正确；
D、在容量瓶内直接稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量的热，定容冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度判断，容量瓶受热不均，可能导致容量瓶破裂，故D错误；
故选：C．
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