热门试卷

解：A、N2+3H22NH3△H＜0，△S＜0，根据反应自发进行的判据：△H-T△S＜0，该反应只有在低温下可以自发进行，故A错误；

B、氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，向新制氯水中加入少量小苏打，碳酸氢钠可以和氯水中的盐酸发生反应，促使化学平衡正向移动，所以次氯酸的浓度会增大，所以可提高其漂白能力，故B正确；

C、1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2，不影响反应各个组分的浓度，化学反速率不会发生变化，故C错误；

D、金属钠和硫酸铜盐溶液反应是先和其中的水反应，不会将金属Cu从其盐中置换出来，故D错误．

故选B．

解：工业上冶炼铝是电解熔融的三氧化二铝，为电解法，

A、2NaCl（熔融）2Na+Cl↑是工业冶炼钠的方法，叫电解法，与冶炼铝一致，故A正确；

B、反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu湿法炼铜，是热还原法，与冶炼铝不一致，故B错误；

C、工业炼铁的反应原理是Fe203+3CO2Fe+3CO2，是热还原法，与冶炼铝不一致，故C错误；

D、不活泼金属的冶炼用热分解法，与冶炼铝不一致，故D错误；

故选A．

解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．

故选D．

解：A、铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；

B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；

C、铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；

D、氢离子的氧化性比钾离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钾离子不放电，电解KCl水溶液得不到金属钾，故D错误．

故选D．

解：A、铁是较活泼金属，可以采用热氧化还原反应法冶炼，所以工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故A正确．

B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高合成氨原料气中N2的含量，使平衡向正反应方向移动，可提高H2的转化率，故B正确．

C、在钢管上镀锌，用锌块作阳极，钢管作阴极，故C错误．

D、氨气是极易溶于水的气体，二氧化碳不易溶于水，所以应先向溶液中通入氨气，通入氨气后溶液呈碱性，二氧化碳极易溶于碱，故D正确．

故选C．

解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B正确；

C、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难易分解，故C错误；

D、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故D正确．

故选C．

解：Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，氧化铝熔点很高，对设备要求较高，成本较大，为降低其熔点，常常加入冰晶石，降低氧化铝熔融时的温度，反应为：2Al2O34Al+3O2↑，

故选A．

解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；

B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；

C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；

D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．

故选B．