热门试卷

加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

26．乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备       

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．计算产率

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知：

完成下列填空：

（1）下图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后， 有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。

①分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。

②使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备什么条件。

（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。预先加水的目的是_____________________。

（3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是___________________。

（4）水洗的目的是_____________。碱洗的目的是____________。

测pH值的操作。_______________________。

（5）本次实验乙酸正丁酯的产率_____________ 。

为了保护坏境，充分利用资源。某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝.二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值， 请回答下列问题：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－，3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_____________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A.Na2S2O3                      B.AlCl3                    C.Na2CO3                 D.NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－  被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－  被还原成Mn2＋ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、______摇匀。

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

（2）结晶水的测定

加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；__________；__________。

26.A—F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：

（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。

a.写出A的电子式                  。

b.写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为                            。

c. A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

(用离子符号表示)。

d. 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体。你认为能否达到目的？           （填“能”或“否”），理由是                。

（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为                            ；说出B的一个重要用途         。

（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是

。

（4）若A、D是常见单质， A的原子序数是D的2倍， D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为                   。