热门试卷

9．美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是_________（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是_________（写化学式）；

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

①气体B的化学式为_______，

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为__________；

（4）700℃“焙烧1”的目的是____________________，550℃“焙烧2”的目的是______________．

为了保护坏境，充分利用资源。某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝.二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值， 请回答下列问题：

削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。

I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。

II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。

已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：

①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。

②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液。

回答下列问题：

aA溶液是　  　　　溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：

、　　　 　　　　　　　　　　　　　　；上述①②的实验现象应为：①　　      　　　　　　　　　　　                 　   　；②　　　　　　　　　　　。经实验，①②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的。

（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论。

28．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：

①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是 （                  ）。

②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为： （                  ）、冷却结晶、 （                  ）。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； （                  ）。

（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。（要求写出实验的步骤、现象、结论）。

（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①试确定78℃时固体物质M的化学式： （                  ）。

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式 （                  ） 。

③该同学用下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。

I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ （                  ）

II. 试剂X的名称是 （                  ）。

30． I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是(             ) 。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是(             ) ，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式(             )  。

Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是(             ) （填字母），原因是(             )  。

（5）写出B、C处的现象(             )  。

（6）当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量 (             ) 。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）