热门试卷

A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B25℃时，将20mL0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C将10mL0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

A该溶液的pH=4

B此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C升高温度，溶液的pH增大

D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

A将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大

B常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

C改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

D常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

A某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11