下列说法正确的是（ ）
A常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应
B常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子
C常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L
D原电池装置的正、负极可以是同一种金属
下列叙述中，不正确的是（ ）
A0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）
AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3•H2O）=2c（SO42-）
DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
扫码查看完整答案与解析