热门试卷

解：A、若开始时开关K与a连接，构成原电池，其中的饱和食盐水呈中性，所以是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；

B、金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，所以开关K与b连接，故B正确；

C、若开始时开关K与b连接，是电解池，B极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则标准状况下B极产生2.24 L气体物质的量为0.1mol，所以转移电子0.2 mol，故C正确；

D、电解饱和食盐水产生氢气和氯气，要恢复原状态，只要通入氯化氢气体即可，如果加盐酸恢复原状态，则发生了深度电解，也就是溶剂水放电了，故D错误；

故选D．

解：题中只有A、C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中A是通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，C是锌是负极，铜离子在正极放电，而B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．

故选AC．

解：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，所以电子从大量产生气泡的一极流入，故A错误；

B、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子形成无色锌离子进入电解质溶液，正极铜上氢离子得电子生成氢气，所以溶液一直是无色的，故B错误；

C、活泼金属锌作负极，负极上锌失电子形成无色锌离子进入电解质溶液，即逐渐溶解的一极上发生氧化反应，故C错误；

D、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e-=Zn2+；铜片上氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，转移电子一样多的情况下，增加的阳离子要比减少的阳离子少，所以烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和减小，故D正确．

故选D．

解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极．

A、闭合K时，A是负极B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理，所以K+从左到右通过离子交换膜，故A错误．

B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B错误．

C、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H++2e-=H2↑，故C错误．

D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故D正确．

故选D．