- 原电池原理的应用
- 共4430题
（2013秋•济南期末）下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
正确答案
解析
解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；
③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；
④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．
故选C．
（2015•天津模拟）某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO2
正确答案
解析
解：A．放电时，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．Li极易被氧化，所以不能在有氧的条件下进行，故B错误；
C．电子只能通过导线移动，而在溶液中是离子的定向移动，故C错误；
D．充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：A．当K与N连接时，该装置是原电池，铁作负极被腐蚀，故A正确；
B．当K与N连接时，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以石墨电极产生气泡，故B正确；
C．当K与M连接时，该装置是电解池，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，故C正确；
D．当K与M连接时，石墨电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误；
故选D．
（2015秋•新余校级月考）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2，故A错误；
B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中Fe3+发生还原反应，故B错误；
C、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有Fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故C正确；
D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D正确；
故选CD．
（2015•广东校级三模）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，一段时间后电解质溶液质量变小，故A错误；
B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故B错误；
C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，铜不会在铁表面析出，故错误；
D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；
故选D．
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