热门试卷

解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C正确；

D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；

故选C．

解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，

①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；

②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故正确；

③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．

故选C．

解：根据钠离子移动方向知，左边装置是阳极区、右边装置是阴极区，阳极上氯离子放电，所以A应该是精制食盐水，B是含有少量NaOH的水溶液，阳极区部分氯离子放电生成氯气，则C是稀得NaCl溶液，F是氯气，阴极区电极上氢离子放电生成氢气，同时阴极区域生成氢氧根离子，钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域，所以D是浓的NaOH溶液，E是氢气，

A．通过以上分析知，从E口逸出的气体是H2，故A正确；

B．离子浓度越大，溶液导电能力越大，所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；

C．电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氯气和转移电子之间的关系式得，标准状况下每生成22.4 LCl2，生成NaOH的物质的量==2 mol，故C正确；

D．阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，根据“析出什么加入什么”原则知，要使溶液恢复原状需要加入HCl，故D错误；

故选D．

解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理．

故选C．