热门试卷

解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；

B．放电时，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；

C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；

D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；

故选D．

解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；　

②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．

故选B．

解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e-=Cu，当电路有0.1mol e-转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；

B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，故B错误；

C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误；

D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故D正确；

故选：D．

解：A、原电池中电极名称为正负极，电解池中电极名称为阴阳极，故A错误；

B、原电池中，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，故B错误；

C、原电池工作时，电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量电子，根据异性电荷相吸原理，所以溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；

D、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生氧化反应，故D正确；

故选D．