热门试卷

解：A、甲池是燃料电池，乙池和丙池有外接电源属于电解池，所以甲池是把化学能转变为电能的装置，乙池和丙池是把电能转变为化学能的装置，故A错误．

B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，负极上燃料失去电子放电氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8HO-=CO32-+6H2O，故B错误．

C、甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以乙池中石墨是阳极，银极是阴极，电解时，石墨极上析出氧气，银极上析出铜，所以要想使CuSO4溶液恢复到原浓度应加入氧化物而不是氢氧化铜，故C错误．

D、甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，转移电子0.1mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.05mol氢气，同时生成0.1mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.05mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正确．

故选D．

解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；

B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；

C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；

D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；

故选A．

解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；

B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；

C、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C错误；

D、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，故D正确．

故选C．

解：由锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O反应可知，组成原电池时锌失去电子，被氧化，应为负极，

故选C．