- 原电池原理的应用
- 共4430题
正确答案
解析
解：A．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故A正确；
B．由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故B错误；
C．负极上电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．正极上电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故D错误；
故选A．
（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______．
正确答案
a
c
2Cl-一2e一=C12↑
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气
0.2mol
解析
解：（1）电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，依据电流流向可知，电源电极a为正极，与a连接的电极c为电解池的阳极；b为负极，与b电极相连的电极d为电解池的阴极，
故答案为：a；c；
（2）阳极是c电极，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl-一2e一=C12↑；生成的氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；
故答案为：2Cl-一2e一=C12↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，依据离子放电顺序溶液中铜离子得到电子生成铜，物质的量=
故答案为：0.2mol．
请仔细观察两种电池的构造示意图（如图1），回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：______．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是______．
（3）原电池可将化学能转化为电能．某课外活动小组设计两种类型的原电池，以探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（见图2），并作相应标注．（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极______．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______，（填“甲”或“乙”），其原因是______．
正确答案
Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
电极逐渐溶解变细
甲
甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能
解析
解：（1）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；
（2）二者的不同之处在于固体的表面积不同，碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（3）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置示意图为：
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极，下层原电池，负极发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，故答案为：电极逐渐溶解变细；
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，因为甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能，
故答案为：甲；甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
一个原电池反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（ ）
正确答案
解析
解：Fe失电子发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极（石墨），铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是CD，故选CD．
原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成______，其中铝做______，很快被腐蚀．
正确答案
将化学能转变为电能的
负
正
正
负
原电池
负极
解析
解：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀．故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极．
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