- 原电池原理的应用
- 共4430题
（2014春•浏阳市校级期中）（1）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，已知正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应式为：______；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，写出正极电极反应式：______；工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面导线中通过______mol电子．
正确答案
解：（1）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上是燃料失电子的氧化反应，电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
故答案为：2H++2e-=H2↑；0.1．
解析
解：（1）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上是燃料失电子的氧化反应，电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
故答案为：2H++2e-=H2↑；0.1．
关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；
B．该原电池中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的阳离子向正极硫酸铜溶液中迁移，故B正确；
C．该原电池中，锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．
正确答案
解析
解：A．该装置放电时，OH-向负极移动，故A错误；
B．该装置中Cu易失电子作负极、Ag2O作正极，故B错误；
C．负极为Cu、Ag2O作正极，电流从正极Ag2O/Ag沿导线流向Cu电极，故C正确；
D．正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故D错误；
故选C．
按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为______（填“原电池”或“电解池”，下同）B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______；铜极为______极，电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______；石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
正确答案
解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e-=Zn2+，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e-+Cu2+=Cu，在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；2e-+Cu2+=Cu；阳；2Cl--2e-=Cl2↑；有气泡产生，溶液变红．
解析
解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e-=Zn2+，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e-+Cu2+=Cu，在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；2e-+Cu2+=Cu；阳；2Cl--2e-=Cl2↑；有气泡产生，溶液变红．
（1）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极______，负极______；在导线中电子流动方向为a______b（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为______（填字母）
A．ZrO（氧化锆） B．NaOH C．Na2SO4
此电池的工作温度一般应为______（填字母）．
A．常温 B．约100℃C．约1000℃
（2）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体______L．
正确答案
解：（1）负极失电子：CO+O2--2e-=CO2，正极得电子：O2+4e-=2O2-，电子由负极移向正极，在导线中电子由a←b，氧化锆有自由移动的O2-，可做电解质，氧化锆高温下才发生电离，所以此电池的工作温度一般应为高温，故答案为：O2+4e-=2O2-；CO+O2--2e-=CO2；←； A；C；
（2）正极反应式为O2+4e-=2O2-，对比负极反应CO+O2--2e-=CO2可知，消耗1mol氧气生成2mol二氧化碳，标准状况下体积是44.8L，则每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体，故答案为：22.4．
解析
解：（1）负极失电子：CO+O2--2e-=CO2，正极得电子：O2+4e-=2O2-，电子由负极移向正极，在导线中电子由a←b，氧化锆有自由移动的O2-，可做电解质，氧化锆高温下才发生电离，所以此电池的工作温度一般应为高温，故答案为：O2+4e-=2O2-；CO+O2--2e-=CO2；←； A；C；
（2）正极反应式为O2+4e-=2O2-，对比负极反应CO+O2--2e-=CO2可知，消耗1mol氧气生成2mol二氧化碳，标准状况下体积是44.8L，则每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体，故答案为：22.4．
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