- 原电池原理的应用
- 共4430题
Y电极的材料是______，电极反应式是______，X电极的现象是______．
正确答案
解：电解精炼铜的原理分析，粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，X为纯铜做阴极，电解质溶液含铜离子，电极上有红色的铜析出；
故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；X电极上有红色的铜析出．
解析
解：电解精炼铜的原理分析，粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，X为纯铜做阴极，电解质溶液含铜离子，电极上有红色的铜析出；
故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；X电极上有红色的铜析出．
根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（ ）
正确答案
解析
解：根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，组成原电池时，Zn为负极，发生氧化反应，正极应该是活泼性弱于金属锌的导电物质，且该极上发生还原反应，只有铅符合要求．
故选D．
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．两极反应式为：正极______；负极______．该装置将______能转化为______能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程式为______．
正确答案
解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
解析
解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
正确答案
解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，故答案为：化学能；氧化．
解析
解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，故答案为：化学能；氧化．
（1）Zn极为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______，属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在
______（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”）
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．
正确答案
解：（1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化反应；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
故答案为：电子；铜片；
（3）原电池工作时，因正极发生2H++2e-=H2↑，则硫酸浓度减小，故答案为：减小；
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，n（Zn）=
故答案为：1.12L．
解析
解：（1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化反应；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
故答案为：电子；铜片；
（3）原电池工作时，因正极发生2H++2e-=H2↑，则硫酸浓度减小，故答案为：减小；
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，n（Zn）=
故答案为：1.12L．
扫码查看完整答案与解析