热门试卷

解：左边装置能自发的进行氧化还原反应为原电池，易失电子的锌作负极，铜作正极，则X是阳极，Y是阴极，

A．X连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；

B．Y连接原电池负极，为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B正确；

C．Y为电解池阴极，阴极上阳离子放电，不可能生成氧气，故C错误；

D．X为电解池阳极，阳极上铜电极失电子发生氧化反应而生成铜离子，所以不可能生成氢氧根离子，则X与滤纸接触处不可能变红，故D错误；

故选B．

解：A、氢氧燃料电池的产物是水，又可作为水电解系统的原料，水是可以循环的，故A正确；

B、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，故B错误；

C、电解池的阳极发生失电子的氧化反应，所以是氢氧根在该电极放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；

D、光能和电能以及化学能之间可以相互转化，该燃料电池系统产生的能量实际上来自于日光，故D正确．

故选B．

解：①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故①正确；

②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由Zn经外电路流向Cu，故②正确；

③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即Zn-2e-═Zn2+，故③正确；

④Cu2+在溶液中移向正极，即由Zn棒向Cu棒迁移，故④错误．

故选B．

解：A．根据电池反应式AgCl⇌Ag-e-+Cl-中，Ag元素化合价由+1价变为0价，AgCl发生还原反应，故A错误；

B．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故B正确；

C．该电池反应，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，铝为活泼金属，若将镁换成铝，铝作负极，也可构成海水原电池，故C正确；

D．根据电池反应知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，所以电子由镁电极流出，故D正确；

故选A．