热门试卷

X 查看更多试卷
1 简答题 · 15 分

SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。

(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是        ;

②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa),反应的热化学方程式是        ;

③上述流程中循环利用的物质是        。

(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2

① 该反应的离子方程式是        (反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。

关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的        (填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体;

③ 根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是        (用离子方程式及必要的文字说明);

④ 经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是        。

1 填空题 · 15 分

中华人民共和国国家标准(GB2760-200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是              ,水通入A的进口为                。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为                                                        。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积               (填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为            g·L-1

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:

1 简答题 · 14 分

某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

请回答:

(1)装置A中反应的化学方程式是         。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是         。

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是         ,说明SO2具有         性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:         ;

观点2:SO2与Fe3+反应;

观点3:在酸性条件下SO2与NO3反应;

①按观点2,装置B中反应的离子方程式是         ,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是         。

②按观点3,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条

件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)         。

a.0.1 mol/L 稀硝酸

b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

1 简答题 · 12 分

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                ,导管①的作用是          。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质              (  )

A,吸附性、酸性、还原性                 

B,还原性、酸性、还原性

C,漂白性、酸性、还原性                 

D,漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是

(4)实验前鼓入N2的目的是                   ,简述此操作是否有必要                         。

(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是              (填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)

可能①:                           ;现象:           。

可能②:                           ;现象:           。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置。

1 单选题 · 5 分

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

BFeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路

CSO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

DZn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

1 单选题 · 4 分

下列措施不合理的是(   )

A用SO2漂白纸浆和草帽辫

B用硫酸清洗锅炉中的水垢

C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

1 单选题 · 4 分

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(   )

ACl2有氧化性;Cl2能使湿润的红色布条褪色

BSO2有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

CAl有还原性;利用铝热反应冶炼金属Mn

DFe3+有氧化性;Fe3+遇KSCN溶液显血红色

1 单选题 · 5 分

下列说法正确的是

ASO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

B浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性

C用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,但二者的作用原理不同

1 单选题 · 6 分

用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

A若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2

B若溴水褪色,则说明SO2具有还原性

C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只做氧化剂

D若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强

1 单选题 · 6 分

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

ASO2可用作漂白剂是因为其具有氧化性

B半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

C洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用可增加卫浴的清洁效果

D高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

下一知识点 : 金属及其化合物
百度题库 > 高考 > 化学 > 氧族与碳族及其应用
  • 上一题
  • 1/10
  • 下一题