热门试卷

SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是        ；

②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ（25 ℃、101 kPa），反应的热化学方程式是        ；

③上述流程中循环利用的物质是        。

（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。

① 该反应的离子方程式是        （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的        （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；

③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是        （用离子方程式及必要的文字说明）；

④ 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是        。

某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是         。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是         。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是         ，说明SO2具有         性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：         ；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是         ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是         。

②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条

件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）         。

a.0.1 mol/L 稀硝酸

b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                ，导管①的作用是          。

（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质              （　　）

A，吸附性、酸性、还原性                 

B，还原性、酸性、还原性

C，漂白性、酸性、还原性                 

D，漂白性、酸性、氧化性

（3）SO2和品红反应的原理是

（4）实验前鼓入N2的目的是                　  ，简述此操作是否有必要                         。

（5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是              （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种）

可能①：              　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。

可能②：              　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。

（6）若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。