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1 多选题 · 6 分

有关下列物质说法正确的是(   )

ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B相同温度下,等物质的量浓度的Na2

CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3 > NaHCO3

DHCl、NH3、CO2都极易溶于水,都可用水作吸收剂做喷泉实验

1 单选题 · 6 分

6.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ()

AA

BB

CC

DD

1 简答题 · 14 分

氯化铜用作陶瓷着色剂、玻璃、电镀添加剂、催化剂、照相制版及饲料添加剂等。某学习小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇。

13.溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液1中Fe2+的试剂            (填编号)

①KMnO4

②K3[Fe(CN)6]

③NaOH

④KSCN

为了更完全的沉淀,试剂X为                          

14.试剂a是      ,加入需过量的原因是       。试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的        (填序号)。

a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.Cu2(OH) 2CO3

e.CuSO4

调节pH至4的原因是                                  

得到固体2的操作是                                      

15.在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl(aq)   

                         蓝色                   黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=          。若增大氯离子浓度,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

16.②  取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是                                             (填序号)。

a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色

d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

17.得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是                            

A空气中加热蒸干

B空气中低温蒸干

CHCl气流中加热烘干

DHCl气流中低温烘干

18.为测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·H2O)中的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得                (用含m、n的代数式表示)

1 简答题 · 12 分

合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)Al原子核外电子占据     个纺锤形轨道;Fe原子核外电子排布式为,铁原子核外有   种能量不同的电子。

(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              (  )

A,Al的导电性、导热性比Fe更好

B,可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液

C,相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多

D,在野外利用铝热剂焊接铁轨

(3),航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:         ,其中正极发生的电极反应式为:          。

(4)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为            。

(5)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:            。

(6)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   (  )

A,Mg作负极,Al作正极

B,该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C,若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为

D,若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少

1 单选题 · 3 分

有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应;往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,过滤后,在滤液中加入过量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀,则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

Ac > b > d > a

Bb > a > d > c

Ca > b > c > d

Dd > c > b > a

1 单选题 · 2 分

将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 

A①②③

B①④

C①③④

D只有①

1 简答题 · 14 分

9.碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:

已知:常温下,溶度积常数

(1)浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

(2)经实验检验,含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+,证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________,现象为______________________________。

(3)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:__________________________________________________。

(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对,溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1

(5)加入NaF的作用是______________________________。

(6)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

1 填空题 · 6 分

9. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

1 单选题 · 6 分

1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(    )

A倭铅是指金属锌和铅的混合物

B煤炭中起作用的主要成分是C

C冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D该冶炼锌的方法属于热还原法

1 简答题 · 14 分

8.MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)操作Ⅰ为:           

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:________________________________

(3) 调节溶液pH所用物质X最好为(     )A. NaOH溶液    B. 氨水   C. MnCO3固体    D. 盐酸

(4)滤渣Ⅰ为__________,滤渣Ⅱ为__________。

(5)沉锰的化学方程式为:____________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式:____________________。

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