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1 简答题 · 12 分

27.乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示:

  已知:取0.62g A与过量的金属钠完全作用后,生成224mL(标准状况)气体。B的沸点低(10.7℃),B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性,可用于消毒杀菌。

完成下列填空:

(1)写出结构简式。       

         A_______;D_______

(2)写出C发生银镜反应的化学方程式。

(3)在C的溶液中加入溴水实验现象:___________________________________。

解释产生该实验现象可能原因:___________________________________。

(4)D可以和乙烯反应产生B, 写出该反应的化学方程式。

1 简答题 · 15 分

9.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下:[

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为______________________________________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_______________________________________________________

(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a.1    b.2    c.3    d.4

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是________________________________

1 单选题 · 6 分

能正确表示下列反应的离子方程式是

A将铜屑加入溶液中:

B将磁性氧化铁溶于盐酸:

C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

D将铁粉加入稀硫酸中:

1 简答题 · 15 分

工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiOSO4遇水会水解。

(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                  。

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的           (填字母序号)。

a. 熔沸点差异

b. 溶解性差异

c. 氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是               (填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:

(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰

(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为                              。

(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式:                                    。

②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)                                                               。

1 简答题 · 9 分

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:

I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:

II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题:

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               :

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ,分离得到固体的主要成分是       ,从固体中分离出铜需采用的方法是                    ;

(3)过程II中发生反应的化学方程式为                          ;

(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为                   。(列式计算)

1 多选题 · 4 分

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2FeH2O22H→ 2Fe2H2O         2FeH2O2 → 2FeO22H下列说法正确的是…

AH2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe

B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

C在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变

DH2O2生产过程要严格避免混入Fe

1 单选题 · 3 分

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

1 简答题 · 14 分

某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验:向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色褪去,同时有气泡生成。他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题:

(1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测:

猜测一:____________________________________________

猜测二:红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

(2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分:

试管A中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有           ;试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是                          ,预期试管B中的现象是                         ;试管C中盛有澄清石灰水,目的是_________________________________;试管D和烧杯的作用是____________________。以上实验证明SCN- 能被H2O2氧化。请写出该反应的离子方程式:

(3)根据题目信息及以上实验推断,Fe2+ 和SCN- 中还原性较强的是_________,理由是____________________________________________________________。

(4)有学生认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假设是否正确。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 单选题 · 6 分

7.在含有的混合溶液中,通入一定量的,再滴加KSCN溶液,则反应后的溶液中最不可能存在的离子是(    )

A

B

C

D

1 简答题 · 15 分

28.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验作者设计这个实验的目的是_______________

_____________________________。

实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。

实验Ⅲ:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_________________________________________。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

①(                                                                                                       )

②(                                                                                                       )

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