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1 单选题 · 3 分

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

1 单选题 · 6 分

能正确表示下列反应的离子方程式是

A将铜屑加入溶液中:

B将磁性氧化铁溶于盐酸:

C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

D将铁粉加入稀硫酸中:

1 简答题 · 9 分

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:

I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:

II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题:

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               :

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ,分离得到固体的主要成分是       ,从固体中分离出铜需采用的方法是                    ;

(3)过程II中发生反应的化学方程式为                          ;

(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为                   。(列式计算)

1 简答题 · 15 分

工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiOSO4遇水会水解。

(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                  。

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的           (填字母序号)。

a. 熔沸点差异

b. 溶解性差异

c. 氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是               (填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:

(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰

(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为                              。

(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式:                                    。

②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)                                                               。

1 多选题 · 4 分

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2FeH2O22H→ 2Fe2H2O         2FeH2O2 → 2FeO22H下列说法正确的是…

AH2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe

B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

C在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变

DH2O2生产过程要严格避免混入Fe

下一知识点 : 铜金属及其重要化合物的主要性质
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