热门试卷

27．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

　　已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。

完成下列填空：

（1）写出结构简式。       

         A_______；D_______

（2）写出C发生银镜反应的化学方程式。

（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：___________________________________。

解释产生该实验现象可能原因：___________________________________。

（4）D可以和乙烯反应产生B， 写出该反应的化学方程式。

9．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：[

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为______________________________________

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1    b．2    c．3    d．4

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

（7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________________________________

某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成。他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：____________________________________________

猜测二：红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有           ；试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是                          ，预期试管B中的现象是                         ；试管C中盛有澄清石灰水，目的是_________________________________；试管D和烧杯的作用是____________________。以上实验证明SCN- 能被H2O2氧化。请写出该反应的离子方程式：

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN- 中还原性较强的是_________，理由是____________________________________________________________。

（4）有学生认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确。

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