热门试卷

19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：

i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；

[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：

[Fe（H2O）6]3+（几乎无色） + nH2O [Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色） + nH3O+（n = 0～6） ；

ii． [FeCl4（H2O）2]-为黄色。

进行实验：

实验I：

实验II：

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线

图2  FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]- + 4H2O [Fe（H2O）6]3+ + 4Cl-

得出此结论的理由是_________。

[结论二] 结论一中反应的ΔH _________（填“>0”或“<0”）。

（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶

液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。

21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(   ) A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

9．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：

已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244

回答下列问题：

（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________

（2）SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________

（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀；②______________________

（4）调节pH=7后，此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0

（5）生成滤渣A的离子方程式___________________________

（6）BaCl2滤液经_________、________、过滤、________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O

（7）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。