热门试卷

（一）该实验的原理是先通过装置B制备Cl2 (含HCl)，通过装置D饱和食盐水洗气，在通过装置C浓硫酸干燥Cl2气体，最后在A装置发生2Al + 3Cl2==2AlCl3 制取AlCl3，因制备无水AlCl3 ，最后E装置碱石灰，可吸收多余的Cl2防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入A中，使AlCl3水解。

装置的连接顺序B－D －C －A －E，故答案：f,g,h,a,b,c。

       去掉上述装置中D，则气体中含HCl，在装置A中会与Al发生反应生成H2，H2与Cl2混合会发生爆炸。故答案：不可行，制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。

       装置A中AlCl3蒸汽遇冷固化易堵塞导管。硬质玻璃管与广口瓶之间不能用细导管连接故答案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。

       根据仪器结构和特征可知a的名称是球形冷凝管；根据滴液漏斗的结构特点，滴液漏斗可以平衡内外压强，还可防止气体挥发，并使液体顺利滴下。故答案球形冷凝管；可以使液体顺利滴下。

       联苄的密度小于水，据此判断产品的位置，洗涤操作中主要是除去碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分。故答案：洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)；吸水剂（干燥剂）。

       用无水MgSO4固体干燥，静止、过滤后，联苄（含苯和1,2－二氯乙烷杂质）根据三者沸点差异，用常压蒸馏控制的最低温度为83.5℃将杂质（苯和1,2－二氯乙烷）蒸出分离。故答案：83.5℃

        120.0mL（ρ=0.88g/ml）苯的物质的量n==1.35mol 和10．7 mL1，2－二氯乙烷（ρ=1.27g/ml）的物质的量n= =0.137mol，联苄的制取原理为：可知苯过量，所以产品理论量为m=0.137mol×182g/mol=24.98g，根据产率为=== 72.85% ，故答案为：72.85%

（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+，生成沉淀为Fe32，故答案为：Fe2+②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O   2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

KI与氧气反应生成碘单质、KOH，发生的化学反应为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，因KI3?H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，故答案为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；KI3•H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华；

探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1＜t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V2=40mL，

故答案为：＜；40．

分别根据图像1、2、3来写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来分析。

（i）①根据方程式可得n₁=0.3mol,n₂=0.07mol，n₃=0.24mol，n4=0.24mol,根据NO2的平衡浓度为0.12mol/L,N2O4为0.12mol/L来计算

②根据反应 2NO2N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是0.2mol/2L=0.1mol/L,故答案为：0.1mol/L（ii）根据题目信息写出方程式，建立关系式，根据关系式进行计算。

根据氨碳比相同时，水碳比为0.6~0.7时，二氧化碳转化率最大，根据氨碳比大于4时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了成本；氨碳比大于4时，二氧化碳转化率较小。

浓硫酸与浓硝酸配制混和酸时，和稀释浓硫酸的做法是一样的，是酸入水，配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸时，将浓硫酸加入到浓硝酸中，所以先加的是浓HNO3，操作方法和稀释浓硫酸的做法一样，沿杯壁缓缓加入20mL浓硫酸并不断搅拌、冷却；

在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管起到平衡压强和散热的作用，可以用实验室中的球形冷凝管来替代；上图中的三颈烧瓶是放到透明的有水的水槽中，下方有电磁加热器，则该加热方式就是水浴加热；反应温度控制在50～60 ℃的目的在于第一个反应，其中温度控制在此温度下的目的为了的来更多有用的产物，防止其他的杂质或是副产物的产生 ；

步骤⑤中的混合物是有机物，有机物中加入水，肯定会出现分层，而苯和硝基苯与水的密度各不相同就会出现三层现象；

步骤⑥中加入了Na2CO3溶液，液体是否洗净只要看CO32－是否存在，检验CO32－可以用氯化钙和氯化钡即可，如果有白色沉淀生成，说明已洗净，为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后根据图示信息表明二者的沸点不相同，可以用蒸馏的方法分离提纯。

设计实验证明中：“粗产品2”中是否含二硝基苯就要根据图示信息去测定二硝基苯的密度和熔沸点是否和图表信息一致即可。

用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为：

Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O （若写成：

C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H7N+3FeCl2+2H2O或

同样给分）

       废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2，过滤

②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；

③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸

VO2+被KClO3氧化生成VO3－ ，氨水与VO3－ 反应的离子方程式为：NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－，故答案为：NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－

       根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.7～1.8，此时钒沉淀率达到最大，需要氨水量较小；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，此时PH=2，c（H+）=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，则溶液中c（Fe3+）浓度依据溶度积计算，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，计算得到c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol/L，故答案为：1.7～1.8；2.6×10-3mol/L

       分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气。

已知甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1，

故甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol；

已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为：

① H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ/mol

③CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol

由①×6+②×4—③×2可得：反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为：△H= —285.8 kJ/mol×6—393.5 kJ/mol×4—（—1455 kJ/mol）×2= —378.8 kJ/mol。

工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 （即浓度保持不变，是判断标志）

b．单位时间内有2 mol H2消耗时，有1 mol H2O生成（均是指正反应，不能作为判断标志）

c．容器中气体密度不再改变（恒容时，容器体积、且反应混合物均气体，即反应前后气体的总质量不变、总体积不变，故密度均不变，不能作为平衡判断标志）

d．容器中气体压强不再改变（恒容时，容器内的压强与分子数成正比，且该反应前后是个气体分子数减少的反应，故压强可以作为平衡判断标志）

②温度升高，因△H＜0，故平衡逆向移动，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 “变小”。

以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-（特别提示甲醚氧化的产物CO2继续与氢氧化钾溶液反应），则该负极反应式CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；

用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置图略：

电解过程中Y电极（是与电源正极相连的阳极），其反应为：2Cl——2e— = Cl2↑，故在附近观察到的现象是有气泡产生、上部呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8 L O2（标准状况下）时，计算依据——电子得失守恒：O2～4e—～4 OH—，n(OH—)=4×2.8 L/22.4 L·mol-1=0.5 mol，c(OH—)=0.5 mol/0.5 L = 1 mol/L，此时：NaCl溶液的pH=—lg1×10-14/1 =14。