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1 单选题 · 2 分

你认为下列数据可信的是 

A某常见气体的密度为1.8g/cm3

B某元素的原子半径是0.0160nm

C某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L

D用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30

1 单选题 · 3 分

和X四种离子以物质的量之比  大量共存于同一溶液中,则X可能是 

A

B

C

D

1 单选题 · 3 分

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体,这些气体与1.68升O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是

A0.4mol

B0.55mol

C0.6mol

D0.65mol

1 多选题 · 4 分

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体,经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L(假设溶液体积不变,且不考虑水解),则原混合气体中Cl2的体积分数为 …

A55%

B60%

C65%

D70%

1 单选题 · 6 分

等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是

A④②③①

B③①②④

C①②③④

D①③②④

1 单选题 · 6 分

标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A      

B 

C           

DC=1000Vρ/(17V+22400)

1 单选题 · 2 分

把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

Amol·L-1

Bmol·L-1

Cmol·L-1

Dmol·L-1

1 单选题 · 6 分

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是

A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

CNO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80%

D得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

1 单选题 · 6 分

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A

B

C

D

1 简答题 · 16 分

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

(i)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(ii)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。

1 单选题 · 3 分

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是

A2.0mol/L

B1.5mol/L

C0.18mol/L

D0.24mol/L

1 简答题 · 16 分

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为

6NO+ 4NH3=5N2+6H2O    

6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气,吸收后氨水密度为0.980 g/cm3

计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

1 填空题 · 15 分

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a.b.c代表电压数值):

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

____________________________________________________。

(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。

1 多选题 · 4 分

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体),下列分析或结果错误的是 (  )

A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol

BOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+→ 3Fe2+,BC段产生氢气

C第二份溶液中最终溶质为FeSO4

DH2SO4的物质的浓度为5 mol·L-1

1 填空题 · 15 分

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题:

步骤一:电解精制:粗铜应作电解池的________极(填“阴”或“阳”);

阴极的电极反应式为________;电解过程中,硫酸铜溶液的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

步骤二:电解完成后,对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:___________。

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到一些有关金的知

识,以下是他们获取的一些信息:

从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l :3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:______________。

(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+的浓度为_______mol·L-1,Fe2+的浓度为_________mol·L-1

下一知识点 : 化学实验
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