热门试卷

25.流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。

26.生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。

27.流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。

28.流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。

29.不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。

30.在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。

13.实验前，应先检查装置的    ；实验中产生的尾气应通入    溶液进行处理。

14.实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、    ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

15.该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式    。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是    。

16.该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是    。

17.若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

13.A的结构简式为____________________； B中含有的含氧官能团名称为__________；

14.C转化为D的反应类型是__________反应；

15.写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式

______________________________。

16.1molE最多可与__________molH2加成。

17.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________；

A．能发生银镜反应             

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH

18.已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

________________________________________

22.脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应,反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答：

0~10min内，氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)。第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数             (填“变大”､“减少”或“不变”)。

23.脱硫。

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：____

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为（     ） 

A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解 

B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7 

C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7 

D．加入适量的NH4NO3

13.反应①、②的反应类型分别为_____________、______________。

14.B所含官能团的结构简式：_______________________________；检验其官能团所用化学试剂有_________________________________。

15.H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为___________________。

16.写出下列反应的化学方程式：

④：________________________________________________________________。

⑦：________________________________________________________________。

17.写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________________。

①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1:1:4。

18.已知： ； 。

请以甲苯为原料（其他原料任选）合成聚酯G，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂。

15.．乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛，乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为      。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是              。

16.乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

① 已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  △H＝−78kJ·mol−1  K1：

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   △H＝−484kJ·mol−1  K2：

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)  OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝      kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝                     （用含K1、K2的代数式表示）。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。

反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是      、      。

17.Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

阴极反应式为                。

18.阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有            。

19.保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=          。

（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=）