热门试卷

27． A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下阁为相互转 化关系：

谘回答下列问题：

（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出工业上制取A反应的离子方程式_______________

（3）戊的分子式为_______.B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______

(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________

(5 )8gE在A中燃烧放山热摄QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。

(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。

34.请从34-36题中任选一题作答。

34.[化学选修一化学与技术]

钡盐行业生产中排出大量的钡泥，其主要万分有BaCO3,BaSiO3,BaSO3,Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCl2，BaCO3，BaSO4的化工厂利用钡泥生产Ba(NO3)2.其部分工艺如下：

（1）分离出Ba（NO3）2的操作I是（           )；化工生产流程条件的控制尤为重要，此生产过程酶溶时通常控制湿度不超过7（  ）℃，且不用浓硝酸，主要原因是（           )。

（2）步骤I酸溶时BaSO3除发生BaSO3+2HNO3     Ba（NO3）2+ SO2↑+H2O外，还发生另一反应，写出反应的离子方程式：（           )。

（3）根据该厂生产实际，中和：[加入 X应选用（           )；（填化学式）最后残渣中除少量BaS1O3，H2SiO3，及原有难溶性物质外，还含有（           )。

（4）你认为该工艺设汁有哪些不足之处，提出你的合理建议（           ) 。

35.[化学选修一物质结构与性质

图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）

图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点

请回答下列问题：

（1）图一中属于P区的元素共有（           )种；原子核外有5种运动状态不同的电子，该元素名称是 （           )；14种元素中电负性最大的元素是 （           )；（填元素符号）

（2）科学家发现④⑦⑩三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图所示，则该化合物化学式为 （           )；晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有（           )个。

（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是（           )：（填字母）A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子B．Y分子中每个碳含有2个d键，1个兀键C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体。D．X与CO2分子中的中心原子均采用SP3杂化

（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是 （           )；

系列1l对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是  （           )；

系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是（           ) 。

36.[化学选修一有机化学基础]

某环烃X具有下列的转化关系：

已知：A的蒸汽密度是相同条件下H2密度的50倍，A中碳链无支链；

请回答下列问题：

（1）X申的官能团名称是____；反应③和⑤的反应类型分别是 （           )和 （           )；

（2）A的结构简式为_;F的核磁共振氢谱共有（           )峰；

（3）写出反应⑤的化学方程式（           )。

（4）M与F为同系物，相对分子质量比F小14，写出两个符合条件的M的同分异构体的结构简式（不包括顺反异物）

27． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。请回答下列问题。

（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）(            )。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

（2）H2Y2的电子式为(            )。

（3）在下图中，b是含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，且溶液的pH约为7，a为H2Y2的水溶液，打开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1 mol Fe2+时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是(            )。

（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成l molNa2Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为(            )。

（5）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池□的(            )极，其电极反应式为(            )。

36.请从36-38题中任选一题作答

36.［化学—选修化学与技术］

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 （                              ）。

         ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大，净水效果越好，这是因为 （                              ）。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg2++ （   ）=====CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （      ）(填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 （              ）。

（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 （              ） 。

②III中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= （             ）(用含c、V1、V2的表达式表示)。

37.［化学—选修物质结构与性质］

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为___       ______。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

38.[化学～选修有机化学基础]

植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为（           ）、（           ）。

（2）经下列过程甲可转化为乙：

①，②的反应类型分别为（           ）、（           ）。

（3）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

已知：

①F的结构简式为（           ） 。

②由乙制取D的化学方程式为（           ）。

③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式（           ）。

a．化合物是二取代苯

b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为l：2：2：1：2

c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应

④丙的结构简式为（           ）。

26． W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

（1）Q在周期表中的位置为（                ）；

（2）Z与W形成的4核分子的结构式为（                                ）；

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：（            ）。

（4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。

已知反应：，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：（                          ）；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：（                       ），该反应的平衡常数表达式为（                         ）；

（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为（                    ）；

②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将（         ）（填变大、变小或不变）。