热门试卷

15.前2s内的平均反应速率υ(N2)＝______（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=____________。

16.达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是______。（填字母序号）

17.已知N2(g) + O2(g) =2NO(g)  ΔH= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_________。

18.O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________mol电子。

19.O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为_______（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为________________________。

18.已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)            △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)          △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为         ．

19.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响．

实验结果如图所示：

(图中T表示温度，n表示物质的量)

①图像中T2和T1的关系是：T2           T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是       (填字母)．

③在起始体系中加入N2的物质的量为           mol时，反应后氨的百分含量最大；  若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)， 反应的平衡常数K=                   ．

20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注

①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                      ．

②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                               ．

在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                  ．

25.硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用将还原为。

已知：

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　          。

26.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是　　　。

27.利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2  N2，反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　　。若有11.2LN2生成(标准状况)，共消耗ClO2　　　　 g。

28.工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，如图。Pt（甲）为　　　极，电解池中生成N2O5的电极反应式是　      。