- 氮气的化学性质
- 共19题
18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
正确答案
（1）②
（2） ad
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
（4）25℃ 1．125
（5）① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2
② 减小，理由：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）:n （N2）=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
解析
（1）由图中信息可以看出海洋中的氮循环中属于固氮作用的一步是将N2转化为NH4+的过程，所以是图中的序号②；
（2）同样由图中信息可以看出海洋中存在游离态的氮，所以a正确；且由于向海洋排放含NO3-的废水会反硝化生成N2，而N2可以转化为NH4+，进而影响海洋中NH4+的含量,d正确；海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，这个过程是氮的还原过程，b错误，海洋中的反硝化作用一定是发生了氧化反应，但是不一定有氧气的参与，c错误；
（3）5个O2反应要转移20个电子，而2NH4+ 转化为2NO2- 转移12个电子，所以还有8个电子则一定有2个 N2O生成，再根据电荷守恒和原子守恒配平并补充H+,即离子方程式为：4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O ；
（4）由图中信息可以看出25℃时硝化细菌去除氨氮时氨氮含量最低，所以硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃；在25℃时，48 h内去除氨氮反应的质量为=1008-468=540mg，所以反应速率=[540mg÷(10L)]÷48h=1.125mg·L-1·h-1；
（5）①由图中信息可以看出阳极有Cl2产生，所以阳极的电极反应为：Cl- -2e- = Cl2 ，而废水中的NH4+具有还原性，可以被Cl2氧化N2释放出；
②当电路中通过相同电量时，生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，所以溶液中H+浓度增大，则溶液的pH减小；
考查方向
以氮元素在海洋中的循环为载体，考查有关图表信息、氮的固定、离子型氧化还原反应方程式的配平、实验条件的控制、反应速率的计算、电化学原理的应用和计算等。
解题思路
（1）由图中信息可以看出海洋中的氮循环中属于固氮作用的一步是将N2转化为NH4+的过程；
（2）同样由图中信息可以看出海洋氮循环的说法正确的是_______（填字母序号）。
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
（4）25℃ 1．125
（5）① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2
② 减小，理由：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）:n （N2）=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
易错点
不能准确观察和整合题给信息；配平方程式时不能有效使用电荷守恒进行配平；不能根据电子守恒分析电极反应中H+的变化，进而分析pH 的变化。
知识点
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
正确答案
解析
A．从图中可以看出，随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，故正反应是放热反应，所以A正确；B．因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，b点大于c点，即a>b>c，所以B错误；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，所以C错误；D．在恒温恒容容器中，热量可以散失，所以平衡后容器的温度低于绝热恒容密闭容器中的温度，则在恒温恒容容器中反应进行程度大，SO2的转化率大，所以D错误。
考查方向
解题思路
A．因为随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，故正反应是放热反应；B．因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，b点大于c点；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后容器的温度低于绝热恒容密闭容器中的温度，则在恒温恒容容器中反应进行程度大，SO2的转化率大。
易错点
绝热恒容密闭容器中的温度随着反应的进行要发生变化。
知识点
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
正确答案
解析
氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮，因此必然发生氧化还原反应，自然界的固氮可以转化成氮的氧化物或铵态氮，因此氮元素的化合价在固定过程中极可能别氧化也可能被还原。故选择C
考查方向
解题思路
准确把握氮的固定概念
易错点
概念认知错误
知识点
8．肼（N2H4）常用作火箭燃料，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
正确答案
解析
A．32g N2H4的物质的量为1mol，含有共价键的总数为5NA，A错误；
B．标准状况下，过氧化氢为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．28g N2的物质的量为1mol，含电子总数为14NA，C错误；
D．17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA，0.5mol N2H4的非极性键数目为0.5NA，D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A．32g N2H4的物质的量为1mol，含有共价键的总数为5NA；
B．标准状况下，过氧化氢为液态，不能用气体摩尔体积计算；
C．28g N2的物质的量为1mol，含电子总数为14NA；
D．17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA，0.5mol N2H4的非极性键数目为0.5NA。
易错点
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用等，题目难度中等。
知识点
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO(g) + 2CO(g) 
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO。
15.前2s内的平均反应速率υ(N2)＝______（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=____________。
16.达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是______。（填字母序号）
17.已知N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_________。
18.O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________mol电子。
19.O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为_______（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为________________________。
正确答案
(1)．2.08×10- 4 mol/(L•s) 3.65×106
解析
(1)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比，因此v（N2）=2.08×10- 4 mol/(L•s) ；
该温度下，各物质的平衡浓度为：c(NO)=1.00×10－ 4 mol·L－1；c(CO)=1.00×10－ 4 mol·L－1；c(CO2)=9.00×10－ 4 mol·L－1；c(N2)=4.50×10－ 4 mol·L－1；此温度下该反应的
考查方向
解题思路
(1)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比；
该温度下，根据各物质的平衡浓度求出反应的平衡常数；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
解析
(2)．2NO(g) + 2CO(g) 
故选BD；
考查方向
解题思路
(2)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比；
该温度下，根据各物质的平衡浓度求出反应的平衡常数；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
(3)．284 kJ/mol或△H=－284kJ/mol
解析
(3)．
根据盖斯定律：①+②得：
考查方向
解题思路
(3)．根据盖斯定律求出CO的燃烧热；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
(4)．3
解析
(4)．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，化学方程式为：3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2，每生成2mol的HNO3转移6mol电子，每生成1mol的HNO3转移3mol电子；
考查方向
解题思路
(4)．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，根据氧化还原反应得失电子数判断；；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
(5)． B ， 3H2O －6e－= O3 ＋6 H＋
解析
(5)．O3可由电解稀硫酸制得，原理如图，氢离子得电子生成氢气，阴极为B，阳极（惰性电极）水失去电子生成臭氧，电极反应式为3H2O －6e－= O3 ＋6 H＋。
考查方向
解题思路
(5)．氢离子得电子生成氢气，阴极为B，阳极（惰性电极）水失去电子生成臭氧。
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
ANO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
CSO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
D过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
正确答案
解析
A．NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故A正确；
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，故C错误；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
A．NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-；
易错点
本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是D，要考虑过量的CO2，为易错点。
知识点
6．氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．Pt电极上是O2发生反应，而在原电池中O2是氧化剂做正极，发生反应的还原反应，所以A错误；
B．由于是固体电解质，所以在电极反应中没有水参与反应，又图中信息可以看出是O2- 参与电极反应，所以电极反应为O2 + 4e- = 2O2-，所以B错误；
C．由于没有标准状况；所以无法计算O2的体积，所以C错误；
D．外电路中NiO电极为负极，电子由负极向正极移动，所以D正确。
考查方向
解题思路
A．Pt电极上是O2发生的是还原反应
B．固体电解质中是O2- 参与电极反应
C．没有标准状况，无法确定O2的体积为；
D．外电路中NiO电极为负极，电子由负极向正极移动
易错点
不能准确进行原电池电极反应的书写和判断、忽略气体体积计算中的标准状况；不能熟练判断电子、电流、离子的移动方向。
知识点
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
18.已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ．
19.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
实验结果如图所示：
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 (填字母)．
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)， 反应的平衡常数K= ．
20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
则500s内NO2的平均生成速率为 ．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ．
正确答案
226.3 kJ
解析
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol ①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol ②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ③
由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.2kJ/mol；
则17g 即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为1/4×905.2kJ=226.3 kJ，
故答案为：226.3 kJ；
考查方向
解题思路
根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
③根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
④根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数减少；
易错点
1、根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行
2、根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大。
正确答案
① 低于 ② c ③ n/3 ; 2.08
解析
①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜T2，故答案为：低于；
②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；
③当氮气和氢气的物质的量之比为1：3时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为n/3，当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1，mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据K==
考查方向
本题主要考查了热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的调控作用。
解题思路
根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
③根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
④根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数减少；
易错点
1、根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行
2、根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大。
正确答案
①0.00592 mol•L-1•s-1
② H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O
阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+
解析
①500s，c（N2O5）变化量为5.00-3.52=1.48mol/L，则v（N2O5）=1.48mol/L /500s=0.00296mol·L-1·s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO2）=0.00296mol·L-1·s-1×2=0.00592 mol·L-1·s-1;
②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融碳酸盐碳酸钠的作用下，电极反应为：H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O;电 解 池 中阳极为与氧气连接的电极，则阳极的反应为N2O4失去电子生成N2O5，电解质为无水硝酸，则电极反应式为N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+，故答案为① 0.00592 mol•L-1•s-1 ;② H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O ;阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e—= 2N2O5+2H+。
考查方向
解题思路
根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
③根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
④根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数减少；
易错点
1、根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行
2、根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大。
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
25.硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用
已知：
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
26.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
27.利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO 
28.工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，如图。Pt（甲）为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
正确答案
1；4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ·mol-1
解析
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，
②N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1，
由①×2-②得：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1×2-67.7kJ·mol-1=-1034.9kJ·mol-1，
故答案为：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ·mol-1；
考查方向
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理。
解题思路
根据盖斯定律来写热化学方程式；
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
正确答案
增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)
解析
增大NH3浓度、减小压强、降低温度平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大，故答案为：增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）；
考查方向
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理。
解题思路
根据增大NH3浓度、增大压强、降低温度平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大；
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
正确答案
2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4 67.5
解析
二氧化氮具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，本身被还原成氮气，方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4，故答案为：2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；由2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4得： 2ClO2 ～N2 135g 22.4L67.5g 11.2L所以共消耗ClO267.5g，故答案为：67.5；
考查方向
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理。
解题思路
根据二氧化氮具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，本身被还原成氮气；通过化学方程式建立关系式然后计算；
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
正确答案
阳极 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
解析
从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
考查方向
解题思路
由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。
易错点
本题涉及热化学方程式、化学平衡移动、化学计算、电解原理等知识点，题目难度较高。
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）
正确答案
解析
略
知识点
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