热门试卷

由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）2]=3mol，则n[Al（OH）3]=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=2mol，n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=3mol；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8molNa2O2以后，再加Na2O2，气体的增加减少，故加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中Mg2+、NH4+、Al3+都恰好完全反应，此时溶液中Mg2+、NH4+、Al3+为Na+代替，溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，根据电荷守恒有n（Na+）=2n（Mg2+）+n（NH4+）+3n（Al3+），即16mol=2×3mol+n（NH4+）+3×2mol，所以n（NH4+）=4mol，

故选C．

由题目所给信息，A为原电池，B为电解池，a为电源的正极，b为电解池的阳极，c为阴极。C电极上发生的反应有：Cu2++2e-=Cu  2H++2e-=H2 所以先出现红色物质，然后有气泡产生，A选项正确。

由于该电池工作的是KOH碱性环境，故VB2电极上不可能产生H+，故B选项错误。

外电路电子是由负极→阴极、阳极→正极，即电子由VB2电极流向c电极，故C错误。

当电路中通过0.04 mol电子时，阳极2OH—-4e-=O2+2H产生0.01mol气体，因共收集到0.448L标况下的气体，即阴极收集到0.01mol气体，即2H++2e-=H2 则通过的电子数为0.02mol,Cu2++2e-=Cu，也要得0.02mol电子，Cu2+的物质的量为0.01mol,浓度为0.05mol/L，故D错误。

A．先生成AgOH，后生成银氨溶液，则硝酸银溶液中滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，故A正确；

B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则加NaOH过量时不能生成白色沉淀，故B错误；

C．先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，发生氧化反应生成氧化亚铜，则硫酸铜溶液中加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀，故C正确；

D．氯水与NaOH反应生成盐和水，再加盐酸，酸性条件下Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气，则氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复，故D正确；

略。

略。