- 氮气的化学性质
- 共19题
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
25.一般情况下，当温度升高时，Ka ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
26.下列四种离子结合
a. CO32-
b. ClO-
c. CH3COO-
d. HCO3－
27.下列反应不能发生的是________（填序号）
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
28.用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填序号）；
a.
b.
c.
d.
29.体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）
30.25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L-1（填精确数值）。
正确答案
增大
解析
Ka只跟温度有关，电离过程吸热，温度升高Ka增大。
考查方向
解题思路
Ka代表弱酸电离常数，只跟温度有关，电离过程吸热，利用勒夏特列原理分析即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
a＞b＞d＞c
解析
酸性越弱，对应的酸根离子结合质子(H+)能力越强，因为酸性：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以CO32-＞ClO-＞HCO3－＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c。
考查方向
解题思路
质子即为H+,结合H+越容易，说明得到的对应的酸越弱，Ka会越小，结合表中Ka值即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
c d
解析
根据强酸制弱酸原理，
反应a：酸性CH3COOH> H2CO3 ，符合；
反应b：酸性CH3COOH> HClO ，符合；
反应c：酸性HClO > H2CO3 ，不符合；
反应d：酸性HCO3-> HClO ，不符合；(因为HClO > HCO3- 故产物不是CO32-而是HCO3-)
考查方向
解题思路
Ka越大，酸性越强，即CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，再结合强酸制弱酸原理去分析a、b、c、d四个反应即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
b
解析
CH3COOH溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH
考查方向
解题思路
CH3COOH溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
大于；大于； 稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱
解析
由图可知：稀释前：PH(HX)= PH(CH3COOH)=2，稀释100后： PH(CH3COOH)< PH(HX)<4，说明HX存在电离平衡即为弱酸，但酸性比CH3COOH强，故HX电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；由于HX自身电离出的H+大于醋酸电离出的H+，根据C(H+)越大对水的电离平衡越抑制，导致水电离的H+浓度越小，故HX溶液中水电离出来的c（H＋）小于醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）。
考查方向
解题思路
由图可知未稀释前PH相同，稀释相同倍数后HX的PH变化大于CH3COOH，说明酸性：HX>CH3COOH，另外这一过程溶液由10ml稀释到1000ml即稀释了100倍，稀释前后HX的PH变化小于2，说明HX是弱酸。其他的根据电离平衡影响因素分析即可。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
9.9×10－7 moL·L－1
解析
混合溶液pH＝6，说明c(H＋)=10-6mol/l，c(OH-)=10-8mol/l,根据电荷守恒：
c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH-)可得：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋) －c(OH-)＝10-6－10-8mol·L-1＝9.9×10－7 moL·L－1
考查方向
解题思路
根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
正确答案
D
解析
A．铝热反应为放热反应，结论不合理，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性，故B错误；
C．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，Ksp：CaCO3＜CaSO4，故C错误；
D．因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，有因果关系，故D正确．
故选D．
考查方向
化学实验方案的评价
解题思路
A．铝热反应为放热反应；
B．重金属盐可使蛋白质变性；
C．沉淀向更难溶的方向转化；
D．NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．
易错点
本题不容易把握实验的严密性和可行性的评价。
知识点
10.酸碱质子理论认为凡是能给出质子的离子或分子都是酸；凡是能接受质子的离子或分子都是碱。物质的酸性或碱性强弱
A2Na+2H2O→ 2NaOH +H2↑是酸碱反应
BS2- +H2O 
C碱性顺序：OH- > CH3COO- > ClO-
DHCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱。
正确答案
解析
A、活泼金属与水发生的氧化还原反应，而不是酸碱反应，故A错误；
B、S2-接受质子是碱，而H2O给出质子是酸，所以S2-+H2O
C、物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小，接受质子能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-，则碱性顺序：OH-＞ClO-＞CH3COO-，故C错误；
D、NH3可以结合质子是碱，HCO3-既可以给出质子也可以接受质子，所以既是酸又是碱，故D错误；
考查方向
酸碱质子理论、电离、水解
解题思路
酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱，所以所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱．为酸碱两性物质的是属于酸又属于碱，必须符合能给出质子又能结合质子，据此即可解答
易错点
酸碱质子理论中的酸、碱、两性物质
教师点评
本题考查酸碱质子理论，解答本题关键是要严格按照酸与碱的定义考虑，是能给出质子（H+）还是能接受质子，题目难度不大
知识点
13. 下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
正确答案
解析
“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，
为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故A、C错误；
由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确、D错误；
考查方向
实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理
解题思路
“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3；在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食盐水中先通NH3再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，再通NH3时溶液中CO2的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断
易错点
常见装置特点及使用方法
教师点评
本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力
知识点
11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是
正确答案
解析
先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，故A、B错误；
铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，故C正确、D错误
考查方向
物质的检验和鉴别
解题思路
检验氢氧化钠，可加入铵盐，生成刺激性气味的气体，然后加入硝酸检验碳酸钠，加入硝酸钡检验硫酸钠，过滤后加入硝酸银检验氯化钠，注意加入试剂不能干扰其它离子的，以此解答该题
易错点
所加试剂能否逐一鉴别
教师点评
本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大
知识点
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