热门试卷

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。

(1)Y的简单离子的结构示意图为___。

(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。

(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱， 写出其在水中的电离方程式：___ 。

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。

下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。

（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。

（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。

A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。

（2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，该反应是________热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。

(2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______      

A. NH2Cl    B. AlCl3    C. K2FeO4    D. ClO2(3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，  M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。