- 化学平衡移动原理
- 共39题
在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡是P的物质的量与起始时加入N的物质的量的便能化关系如图所示。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因：__________________。
（3）“除杂”环节中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。
（4）过滤得到的母液中含有大量的_________（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为__________________，检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。
（5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高
①______________________________________________________
②______________________________________________________
正确答案
（1）CaSO4 Mg(OH)2
（2）氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多
（3）K2CO3 H2SO4
（4）K2SO4 c(K+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
（5）①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短
解析
略
知识点
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）
(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。
(4)在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－
正确答案
（1）FeO·Cr2O3
（2）粉碎矿石、升高温度
（3）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
② Na2Cr2O7和Na2SO4
（4）
（5） 4 ； 6 ； 19 ； 8 ； 3 ； 14
解析
略
知识点
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。
正确答案
见解析。
解析
（1）SO42-
（2）① 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明
Fe 3+已除尽；反之没除尽
② BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全
③ 2Mg2+ + 2CO32- + H2O == Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑
④ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全
（3）① NH4+、I-
② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O
③ H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O
知识点
T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发
生反应的平衡常数表达式为：
A该反应可表示为
B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
正确答案
解析
略
知识点
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