热门试卷

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

a.3v逆(N2)=v正(H2)    

b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c.混合气体密度保持不变  

d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_______色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_______。

a. 222Cr2O72－和222CrO42－的浓度相同   

b.2v (Cr2O72－)=v (CrO42－)  

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生222Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为_______。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_______，溶液中同时生成的沉淀还有_______。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ

（1）该反应所用的催化剂是______________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）该热化学反应方程式的意义是__________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________

a ，υ(O2)正 = 2υ(SO3)逆

b，容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c，容器中气体的密度不随时间而变化

d，容器中气体的分子总数不随时间两变化

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则υ(O2)=____________ mo1/(L·min)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mo1＜n(SO3)＜___________mol。