- 化学平衡移动原理
- 共39题
greece
正确答案
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题:
23.已知:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1=﹣1214.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566 kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式:______________________________________。
24.在不同温度下反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:
该反应的△H______0。(填“>”、“=”或“<”)。
900℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如下图所示,若到达平衡后加压,则H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)________,正反应速率将_________。
其他条件相同时,请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。
在900℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是(填编号)_____,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______(填编号)
25.以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时,负极电极反应式:______________________________________。
②假设该燃料电池中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________。
正确答案
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol
考查方向
本题考查了热化学方程式的书写及燃烧热的概念
解题思路
根据燃烧热的定义,写方程式是可燃物只能是1mol:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=1/2△H1+1/2 △H2=-890.3 kJ/mol
易错点
忽略可燃物只能是1mol,即燃烧热的定义。
教师点评
本题考查了热化学方程式的书写,盖斯定律的应用及燃烧热的定义,在高考中出现频率高。
正确答案
<(1分)
不变(1分) 增大(1分)
AD(2分) BD(2分)
考查方向
本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动,化学反应速率,图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。
解题思路
< 根据表格数据可知,随温度的升高,K值减小,说明生成物浓度减小,平衡逆移,该反应正反应方向为放热反应。
不变 增大 该反应为反应前后气体分子数目不变的反应,故增大压强平衡不发生移动,转化率不变,但压强增大,正逆反应速率都增大。
、
根据第一空,该反应为放热反应,750。C时,温度降低,速率减慢,达到平衡的时间变长,拐点延后,但平衡正移,二氧化碳转化率增大,平台高。
易错点
平衡移动和反应速率的影响结果混淆。
教师点评
本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动,化学反应速率,图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。在高考中出现频率较高,但全国卷对该部分内容的考查难度稍大,本题难度较小。
正确答案
CH3OCH3-12e-+ 16OH-=2CO32-+11H2O(2分)
c(K+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c( H+ ) (1分)
解析
由题意可知:
n(O2)=6.72/22.4 mol =0.3mol n(KOH)=0.3mol
n(e-)=4n(O2)=1.2mol 根据电子得失守恒:
n(CO2)=0.2mol
2KOH+ CO2= K 2 CO+ H 2 O
0.3 0.15 0.15
K 2 CO3+ H 2 O+ CO2=2KHCO3
0.05 0.05 0.1
即最终为n(K 2 CO3)=n(KHCO3)
碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,故得到答案结果。
考查方向
本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。
解题思路
CH3OCH3-12e-+ 16OH-=2CO32-+11H2O
解题步骤:负极二甲醚放电,溶液呈碱性,碳元素的存在形态为CO32-,分析碳元素化合价,写出失去电子数,在根据电荷守恒配平OH-,根据原子守恒配平H2O
燃料电池都可以用这个模式来解题。
第二空见解析。
教师点评
本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。难度较大,考查学生综合能力,在高考中出现频率中等。
10. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达平衡:
X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
解析已在路上飞奔,马上就到!
知识点
12.现有下列反应aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(s),
当达到平衡时生成物C的体积分数与温度和压强
p的关系如图所示,则下列说法中正确的是( )
正确答案
解析
解析已在路上飞奔,马上就到!
知识点
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