- 化学平衡移动原理
- 共39题
greece
正确答案
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
23.已知：2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1=﹣1214.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566 kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：______________________________________。
24.在不同温度下反应CO2(g)＋H2(g) 
其他条件相同时，请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。
25.以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：______________________________________。
②假设该燃料电池中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________。
正确答案
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ/mol
考查方向
本题考查了热化学方程式的书写及燃烧热的概念
解题思路
根据燃烧热的定义，写方程式是可燃物只能是1mol：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝1/2△H1+1/2 △H2=－890.3 kJ/mol
易错点
忽略可燃物只能是1mol，即燃烧热的定义。
教师点评
本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用及燃烧热的定义，在高考中出现频率高。
正确答案
考查方向
本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动，化学反应速率，图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。
解题思路
根据第一空，该反应为放热反应，750。C时，温度降低，速率减慢，达到平衡的时间变长，拐点延后，但平衡正移，二氧化碳转化率增大，平台高。
易错点
平衡移动和反应速率的影响结果混淆。
教师点评
本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动，化学反应速率，图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。在高考中出现频率较高，但全国卷对该部分内容的考查难度稍大，本题难度较小。
正确答案
CH3OCH3－12e－+ 16OH－＝2CO32－+11H2O（2分）
c(K+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c( H+ ) （1分）
解析
由题意可知：
n(O2)=6.72/22.4 mol =0.3mol n(KOH)=0.3mol
n(e-)=4n(O2)=1.2mol 根据电子得失守恒：
n(CO2)=0.2mol
2KOH+ CO2= K 2 CO+ H 2 O
0.3 0.15 0.15
K 2 CO3+ H 2 O+ CO2=2KHCO3
0.05 0.05 0.1
即最终为n(K 2 CO3)=n(KHCO3)
碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故得到答案结果。
考查方向
本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。
解题思路
CH3OCH3－12e－+ 16OH－＝2CO32－+11H2O
解题步骤：负极二甲醚放电，溶液呈碱性，碳元素的存在形态为CO32－，分析碳元素化合价，写出失去电子数，在根据电荷守恒配平OH－，根据原子守恒配平H2O
燃料电池都可以用这个模式来解题。
第二空见解析。
教师点评
本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。难度较大，考查学生综合能力，在高考中出现频率中等。
10. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：
X(g)＋Y(g)
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
当达到平衡时生成物C的体积分数与温度和压强
p的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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