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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

greece

An. 植物,草木;设备;工厂;庄稼

Badj. 内疚的;有罪的

Cvt. 种植;安,插;建设,布置;移民于

Dn. 希腊

正确答案

D
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题

23.已知:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)  △H1=﹣1214.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=﹣566 kJ/mol

请写出CH4燃烧热的热化学方程式:______________________________________

24.在不同温度下反应CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表

该反应的H______0。(填“>”、“=”或“<”)。

900℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如下图所示,若到达平衡后加压,则H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)________,正反应速率将_________

其他条件相同时请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。

900℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是(填编号)_____,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______(填编号)

25.以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池

①放电时,负极电极反应式:______________________________________

②假设该燃料电池中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3 kJ/mol

考查方向

本题考查了热化学方程式的书写及燃烧热的概念

解题思路

根据燃烧热的定义,写方程式是可燃物只能是1mol:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=1/2△H1+1/2 △H2=-890.3 kJ/mol

易错点

忽略可燃物只能是1mol,即燃烧热的定义。

教师点评

本题考查了热化学方程式的书写,盖斯定律的应用及燃烧热的定义,在高考中出现频率高。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

<1分)  不变(1分)  增大(1分)

 AD2分)   BD2分)

考查方向

本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动,化学反应速率,图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。

解题思路

 <  根据表格数据可知,随温度的升高,K值减小,说明生成物浓度减小,平衡逆移,该反应正反应方向为放热反应。

 不变   增大  该反应为反应前后气体分子数目不变的反应,故增大压强平衡不发生移动,转化率不变,但压强增大,正逆反应速率都增大。

根据第一空,该反应为放热反应,750C时,温度降低,速率减慢,达到平衡的时间变长,拐点延后,但平衡正移,二氧化碳转化率增大,平台高。

易错点

平衡移动和反应速率的影响结果混淆。

教师点评

本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动,化学反应速率,图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。在高考中出现频率较高,但全国卷对该部分内容的考查难度稍大,本题难度较小。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH3OCH3-12e+ 16OH=2CO32+11H2O2分)
         c(K+)>c (HCO3)>c (CO32)>c (OH)>c( H+ ) 1分)

解析

由题意可知:

n(O2)=6.72/22.4 mol  =0.3mol n(KOH)=0.3mol

n(e-)=4n(O2)=1.2mol  根据电子得失守恒:

n(CO2)=0.2mol

2KOH+ CO2= K 2 CO+ H 2 O

0.3      0.15      0.15 

 K CO3+ H 2 O+ CO2=2KHCO3

 0.05                      0.05      0.1

即最终为n(K CO3)=n(KHCO3)

碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,故得到答案结果。

考查方向

本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。

解题思路

CH3OCH3-12e+ 16OH=2CO32+11H2O

解题步骤:负极二甲醚放电,溶液呈碱性,碳元素的存在形态为CO32,分析碳元素化合价,写出失去电子数,在根据电荷守恒配平OH,根据原子守恒配平H2O

燃料电池都可以用这个模式来解题。

第二空见解析。

教师点评

本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。难度较大,考查学生综合能力,在高考中出现频率中等。

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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

10. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达平衡:

X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(     )

A升高温度,X的体积分数减小

B增大压强,Z的浓度不变

C保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

化学平衡移动原理
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

12.现有下列反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(s),

当达到平衡时生成物C的体积分数与温度和压强

p的关系如图所示,则下列说法中正确的是(   )

A该反应的正反应为放热反应

Ba + b > c + d

C当平衡右移时,混合气体的平均摩尔质量可能减小

D当平衡右移时,A的转化率一定增大

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

化学平衡移动原理
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