- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；
B、卤族元素性质具有相似性，可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．
故选D．
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故A正确；
B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；
C、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故C错误；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
故选A．
下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：因碱金属元素的具有相似性与递变性可知：
A、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故A错误；
B、因碱金属元素的最外层电子数为1，最高化合价都为+1，故B错误；
C、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故D错误．
故选：C．
请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有______
（2）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为______．
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
______Al2Te3+______ 一______Al（OH）3↓+______H2Te↑
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：______．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表______，d代表______（均写单质名称）．
正确答案
解：（1）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
故答案为：-2，+4，+6；
（2）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，
故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
（3）因A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，
故答案为：1；6H2O；2；3；
（4）因H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1，
故答案为：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1；
（5）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，
故答案为：硒；氧气；
解析
解：（1）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
故答案为：-2，+4，+6；
（2）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，
故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
（3）因A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，
故答案为：1；6H2O；2；3；
（4）因H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1，
故答案为：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1；
（5）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，
故答案为：硒；氧气；
同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似．下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
A它是一种离子化合物
B这种化合物加热时，可能产生有色气体
C这种化合物的电子式为
D这种化合物能跟烧碱发生反应
正确答案
解析
解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，则
A．PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故A正确；
B．因NH4Cl能分解：NH4Cl
C．碘化磷的电子式与氯化铵的相似，为
D．由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故D正确．
故选C．
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