热门试卷

解：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；

B、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故B正确；

C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故C正确；

D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．

故选BC．

解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；

B．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故B正确；

C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，所以氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2强，故C错误；

D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故D正确；

故选C．

解：A、AgAt见光易分解，结合AgCl、AgBr、AgI的性质可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比AgI深，故A正确；

B、水分子间存在氢键，所以H20、H2S、H2Se中水的沸点最高，故B错误；

C、因为H2C03比H2Si03酸性强，根据强酸制弱酸的原理，所以所以将C02通入N2SiO3溶液中有H2Si03沉淀生成，故C正确；

D、同主族从上往下金属性增强，则铊的金属性强于铝，所以氢氧化铊[Tl（OH）3]呈碱性，故D正确；

故选B．

解：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；

B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；

C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；

D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误．

故选B．