热门试卷

解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，

元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，

故选A．

解：A、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A不选；

B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B不选；

C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C选；

D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D不选．

故选C．

解：①因非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②因铝的半径最小，电荷最高，则熔点最高，Na与K电荷相同，但Na的半径小，则Na的熔点比K的高，即熔点为Al＞Na＞K，故②正确；

③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层，则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；

④因酸性越氢，结合氢离子的能力越弱，由酸性为硫酸＞碳酸＞HCO3-，则结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-，故④正确；

⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；

⑥由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故⑥正确；

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，可知白磷的易被氧化，但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知，非金属性N＞P，故⑦错误；

故选C．

解：碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，属于氧族元素，

A．在氧族元素中，从S开始其单质为固体，所以常温下Te是固体，故A正确；

B．同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Te也有-2、+4、+6化合价，故B正确；

C．碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，故C正确；

D．同主族自上而下非金属性减弱，碲的氢化物H2Te很不稳定，故D错误；

故选D．