- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，则
A．PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，故A正确；
B．PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故B正确；
C、由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故C错误；
D．根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故D正确．
故选C．
下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是（ ）
正确答案
解析
解：位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：O＞S，故O元素非金属性最强，故选：C．
铊（81Tl）与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故A正确；
B、在目前第ⅢA族元素中，同主族中排在最下面，所以铊的原子半径最大，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，铊可与稀硫酸发生置换反应，故D正确；
故选C．
（2015春•柘城县校级月考）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．下列有关说法正确的（ ）
正确答案
解析
解：A、H2O2中含有氧氧非极性共价键，而H2S、H2Se分子中均只含极性键，故A错误；
B、水分子间存在氢键，所以沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故B错误；
C、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故C错误；
D、氧元素无正价，而非金属性：S＞Se，所以酸性最强的是H2SO4，故D正确；
故选D．
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；
B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．
故选A．
扫码查看完整答案与解析