- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性强于氢氧化铝，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故A错误；
B、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，同主族从上到下金属性增强，金属性：Tl＞Al，则Tl3+的氧化性比Al3+弱，故B错误；
C、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；
D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误．
故选C．
按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______ 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______；
（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有______，它们在燃烧后生成的化合物主要是______．
（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是______，它可能的结构简式是______、______
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为______．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：______（反应类型：______）硝基苯生成的化学方程式：______（反应类型：______）
正确答案
锂
负
7
1
氟
立即将菜刀擦拭干净
C、H
CO2和H2O
C4H10
CH3-CH2-CH2-CH3
3
1
0.1mol/（L•S）
60%
加成反应
取代反应
解析
解：（1）碱金属元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故答案为：锂；负；7；1；氟；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单做法是：立即将菜刀擦拭干净，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳，故答案为：立即将菜刀擦拭干净；C、H；CO2和H2O；
（3）烷烃具有通式：CnH2n+2，相对分子质量为14n+2，当相对分子质量为58时，所以n=4，即为丁烷，具有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故答案为：C4H10；CH3-CH2-CH2-CH3；
（4）①A和B的浓度的变化量分别为：0.6mol/L和0.2mol/L，浓度的变化量之比等于方程式的系数之比，所以a=3，b=1，故答案为：3；1；
②2S内B的反应速率v=
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则消耗的A的浓度为0.9mol/L，A的转化率=
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，原理是：
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；
B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、因NH4Cl能分解：NH4Cl
故选：B．
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故D正确．
故选B．
随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素中随着原子序数增大其分子的相对分子质量增大，所以其熔沸点逐渐升高，故A错误；
B．卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；
C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价，卤族元素中其最高正化合价都是+7（F元素除外），故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
故选B．
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