- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对，所以两者未成对电子数不等，故A错误；
B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；
C、最高正化合价等于最外层电子数，最高正化合价分别为+2和+3价，故C错误；
D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似，所以氧化铍既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，故D错误；
故选B．
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
（1）碲（Te）的常况下单质的色态为______；
（2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为______，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为______；
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______；
（4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：______（请用化学式填写）
正确答案
解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体，故答案为：带金属光泽的固体；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，氢化物的键能由小到大的顺序：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：H2Te、H2Se、H2S、H2O．
解析
解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体，故答案为：带金属光泽的固体；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，氢化物的键能由小到大的顺序：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：H2Te、H2Se、H2S、H2O．
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B正确；
C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；
D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；
故选B．
（2015春•高安市校级期中）铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大，故B错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；
故选：C．
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