- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，则
A、PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故A错误；
B、PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解为PH3与HI，HI不稳定，又分解为氢气与碘单质，气体呈紫色，故B错误；
C、由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故C错误；
D、根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故D正确．
故选：D．
如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D．依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ•mol-1，故D错误；
故选B．
砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其几种化合物的部分性质如下：
（1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．
（2）As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H3AsO3），反应的化学方程式为______．
（3）砷的气态氢化物砷化氢AsH3（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为______（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气）．
（4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法．取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢．然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”．这一方法能 检出0.0001毫克的砷．有关反应的化学方程式为______；______．
正确答案
解：（1）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，所以反应方程式为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O，故答案为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；
（2）As2O3和热水化合生成砷酸（H3AsO3），所以方程式为：As2O3+3H2O=2H2AsO3，故答案为：As2O3+3H2O=2H2AsO3；
（3）AsH3中的砷转化为As2O3，而氢转化为水，反应方程式为：2ASH3+3O2=AS2O3+3H2O，故答案为：2ASH3+3O2=AS2O3+3H2O；
（4）根据题意，（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢，方程式为：AS2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2ASH3↑+3H2O，在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2ASH3
解析
解：（1）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，所以反应方程式为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O，故答案为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；
（2）As2O3和热水化合生成砷酸（H3AsO3），所以方程式为：As2O3+3H2O=2H2AsO3，故答案为：As2O3+3H2O=2H2AsO3；
（3）AsH3中的砷转化为As2O3，而氢转化为水，反应方程式为：2ASH3+3O2=AS2O3+3H2O，故答案为：2ASH3+3O2=AS2O3+3H2O；
（4）根据题意，（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢，方程式为：AS2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2ASH3↑+3H2O，在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2ASH3
高温超导体中铊（81Tl）是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素．下列关于铊的描述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，且是银白色、质软的金属，故A正确；
B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，则该金属能与稀盐酸反应生成氯化物，故D正确；
故选C．
目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se的原子序数为8+8+18=34，故A错误；
B、硒位于第ⅥA族，最高正化合价为+6价，硒的最高价氧化物为三氧化硒，是酸性氧化物，故B错误；
C、硒与钙同周期，同周期随着原子序数的增大，原子半径减小，故硒的原子半径小，故C正确；
D、硒的最低负化合价为-2价，形成的气态氢化物为H2Se，故D正确；
故选A．
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