热门试卷

解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；

B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；

C．Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确．

故选B．

解：①第二周期到到第六周期的元素从上往下金属性增强，与水反应越容易，常温下镁与冷水缓慢的反应，所以单质铍很难与冷水反应，故错误；

②常温下镁与冷水缓慢的反应，所以常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故正确；

③氢氧化镁难溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故错误；  

④氢氧化钙微溶于水，所以Ba（OH）2易溶于水，故正确；  

⑤碳酸盐都不易溶于水，所以SrCO3难溶于水，故错误；

故选：C．

解：A．主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；

B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确

C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；

D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；

故选A．

解：A、Ca、Ba等金属能与是剧烈反应，Sr与Ca、Ba等元素位于同一主族，且金属性更强，能与冷水发生剧烈反应，生成氢气，故A正确；

B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，锶（Sr）的金属性强于钡，而所氢氧化钡是强碱，所以Sr（OH）2是强碱，故B错误；

C、碱土金属的硫酸盐在水中的溶解性很小，故C正确；

D、碳酸锶不溶于水，所以SrCl2溶液和Na2CO3溶液能发生复分解反应，生成难溶的碳酸锶，故D正确；

故选B．