热门试卷

解：A．CO2的结构式为O=C=O，结构对称，为非极性分子，故A错误；

B．CH4、C2H2都含有C-H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；

C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；

D．H2O为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故D错误．

故选：B．

解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；

B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；

C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C错误；

D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误．

故选B．

解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，

则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；

B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢化物的水溶液都表现为酸性，故B正确；

C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；

D、HF和H2O，分子内都存在极性共价键，故D错误．

故选D．

解：A．Si和类硅都属于碳族元素，其单质都不和水反应，故A错误；

B．二氧化硅不易和水反应，类硅的非金属性小于Si，则X形成的氧化物也不易与水反应生成酸，故B错误；

C．X最外层有4个电子，易形成氧化物XO2，故C错误；

D．Si的非金属性大于X，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D正确；

故选D．